无机及分析化学复习要点

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1、第一章：溶液和胶体1、溶液浓度表示cB，bB等表示及xB，wB。2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p=po·χB，p=po×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降——△Tb=Kb×bB△Tf＝Kf×bB溶液的渗透压（П）——П×V=nB×R×T即П=cB×R×T，应用求分子量。3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量){（AgI）m·nI-·（n-x）K+}x-·xK+。第二、三

2、章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。DU=Q+W热力学第一定律，标准态y。状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b.状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。13热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。2、热化学，恒容反应热QV=DU-W=DU，恒压反应热：Qp=H2-H1=DH，Þ盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分

3、几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。3、DfHym的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，DrHym=nBDfHym(B)(可以用298.15K近似计算)。4、DcHym的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓

4、。DrHym=-nBDcHym(B)(可以用298.15K近似计算)。CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*(0K)=0，标准摩尔熵Sym(B,T)，DrSym=nBSym(B)(可以用298.15K近似计算)注意：参考状态单质Sym(B,T)不为零，而DfHym，DfGym及（H+,aq）的人为规定值为零136、DrGym=nBDfGym(B)，是T的函数不在298.15K时，DrGym=DrHym-TDrSym，计算时注意S的单位。根据DrHym

5、，DrSym的正负、温度的影响可分四种情况。7、平衡概念，Kp，Kc有单位，Ky（除标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则。8、化学反应等温方程式，DrGm=-RTlnKy+RTlnQÞ反应商判据。9、化学平衡移动——吕·查德里原理，注意温度的影响和有关计算。DrGym=-2.303RTlgKyDrGym=DrHym-TDrSym10、质量作用定律：v=kcAxcBy，基元反应，非基元反应不同，k有单位与（x+y）级数有关。11、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：

6、活化分子、适当取向。）、Arrhenius公式k=A×e-/RT，ln=-ÞEa，AÞT3、k3。第四章：物质结构简介1、核外电子运动特性：波粒二象性，量子化，统计性。2、y函数与量子数的概念（n、l、m、si）取值和意义，主量子数n和轨道角动量量子数l决定核外电子的能量；轨道角动量量子数l决定电子云的形状；磁量子数m决定电子云的空间取向；自旋角动量量子数13si决定电子运动的自旋状态。3、介绍了原子轨道的角度分布图，s、p、d的形状和空间取向，2——电子云角度分布图。电子云的径向分布图，电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。4、鲍林近似能级图，分7

7、个能级组，能级交错。5、核外电子排布原理，泡利(W.Pauli)不相容原理，能量最低原理，洪特规则。6、核外电子排布的表示，电子构型（或电子结构式），轨道排布式，原子实表示式，外层电子构型。注意：能级交错，半充满和全充满（24Cr，29Cu）。7、元素周期系，核外电子排布的周期性导致了区、族的划分。8、原子性质周期性，从同一周期，同一族，和过渡区的有效核电荷的周期变化，导致了电离能、电子亲和能、电负性、原子半径（注意镧系收缩现象）的有规律变化。（注意N半充满）9、离子键，稀有气体结构形成正、负离子以静电引力为作用力，没有方向性和饱和性。晶格能越大，

8、离子晶体越稳定，与离子半径和电荷有关。10、价键理论：成单电子，自旋相反能配对成键，有方向性和饱和性。11、分子轨道理论：