无机及分析化学复习复习

《无机及分析化学复习复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、无机及分析化学复习稀溶液的依数性:溶液的性质只与溶液中溶质的数量有关，而与溶质的本性无关。溶液的蒸汽压下降溶液的沸点升高溶液的凝固点降低溶液的渗透压气体和溶液理想气体状态方程式:pV=nRTR摩尔气体常数8.315kPa·L·mol-1·K-1或8.315J·mol-1·K-1标准状况下：p=101.325kPaT=273.15KDalton分压定律:pi=(ni/n)p=xip电解质稀溶液的依数性:Δp=iK·bAΔTb=iKb·bAΔTf=iKf·bAΠ=icART难挥发的非电解质(A)稀溶液的依数性:Δp

2、=p*xA=K·bAΔTb=Kb·bAΔTf=Kf·bAΠ=cART=bART(kPa)对AB型强电解质（NaCl）,i≈2A2B型（Na2SO4）或AB2型（MgCl2）强电解质，i≈3(近似值).i:校正因子CaCl2HClC12H22O11?反应热ΔH(Hess定律)---热力学第一定律反应的限度(平衡常数K)----C,P,T勒夏特列原理反应的方向Gibbs方程:ΔG=ΔH-TΔS热力学第二定律热力学化学热力学基本概念:系统环境过程状态和状态函数热(Q)和功(W)热力学能(U)焓熵自由能开放系统封闭系统孤

3、立系统状态的变化只取决于始态和终态，与所经历的途径无关.规定：系统从环境吸热：+环境对系统作功：+系统对环境放热：-系统对环境作功：-热力学第一定律:能量守恒与转化定律∆U=Q+W等容反应热(QV)∆U=QV+W=QV+P∆V=QV等压反应热（QP）:∆U=QP+W=QP-PΔVQP=∆U+P∆V=∆(U+PV)定义:H=U+PV焓∆H=QP吸热（+）放热（-）热力学标准状态:100kPa,298.15K∆rHmθθ:标准状态r:reactionm:ξ=1mol热化学方程式的书写:2H2(g)+O2(g)=2H2

4、O(g)∆rHmθ=-483.6kJ/mol化学反应的热效应:1.Hess定律2.由标准生成焓计算反应热相对的零点:稳定单质的标准生成焓为0标准生成焓:在标准状态下，由稳定单质生成1mol物质的焓变.∆fHmθ∆rHmθ=Σ(∆fHmθ)产物Σ(∆fHmθ)反应物1.自发过程特征:单向性、作功、具有一定的限度熵(Entropy,S)-----系统的混乱度的量度3.标准摩尔熵:标准状态下,1mol某物质的熵值.Smθ热力学第三定律：任何理想晶体在热力学温度为0时的熵值为02.热力学第二定律：在孤立系统中，自发过程

5、向着熵值增大的方向进行，即熵增加原理。ΔS孤立≥0热力学第二定律定义:G=H–TS∆G=∆H-T∆S≤0----反应自发进行的条件4.自由能(G)∆H∆S∆G自发反应-+＜0是+-＞0不是--＜0(低温,T＜ΔH/ΔS)是++＜0(高温,T＞ΔH/ΔS)是5.非标准状态下自由能变∆rGm=∆rG0m+RTLnQaA+bBdD+eE∆rGmθ=Σ(∆fGmθ)产物Σ(∆fGmθ)反应物标准状态,298.15K∆rGmθ=∆rHmθT∆rSmθ标准状态,T6.标准平衡常数aA+bBdD+eE7.用标准平衡常数判断

6、自发反应方向ΔrGm=ΔrGθm+RTLnQ反应达到平衡时:ΔrGθm=-RTLnKθQ＜Kθ，则ΔrGm＜0，正向反应自发；Q＞Kθ，则ΔrGm＞0，逆向反应自发；Q＝Kθ，则ΔrGm＝0，化学反应达到平衡。化学反应方向的判据（非标态任意指定温度下）G<0=0>0正向自发平衡正向非自发(1)标态、298K时,查表(2)标态、任意指定温度下,计算：Q/K<1,Q1,Q>K正向自发平衡正向非自发<–40kJ/mol>+40kJ/mol二者之间时，用G或Q/K判断正向自发正向非自发K

7、10+710–7二者之间时，用G或Q/K判断正向自发正向非自发8.Lechatelier’sprinciple当体系已达到平衡时,若改变平衡条件(浓度,压力,温度),则平衡总是向着削弱或解除这些改变的方向移动.----该定律只适用于平衡体系.浓度：增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；压力：增加压力，平衡向气体计量系数减小方向移动；温度：升高温度，平衡向吸热方向移动。1.孤立系统的熵越大，则该系统的：a)混乱度越大b)有序度越大c)无序度越小d)混乱度越小2.下述过程中的S符号为正的是a)过饱和的盐溶液

8、结晶b)汽水瓶开盖后发生的过程c)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)练习：3.等压条件下，某反应在任何温度下自发，则此反应的ΔH,ΔS,ΔG.4.对放热并且熵减的反应，温度越＿＿＿＿越有利反应进行.5.18°C时，1摩尔Zn溶于稀盐酸时放出15.13KJ·mol-1的热，反应器中析出1摩尔氢气。计算系统作的功及热力学能变化（标准压力下）.6.在298