高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化学案（2）鲁科版必修1

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1、第3节硫的转化庖丁巧解牛知识•巧学・升华一、自然界中的硫1.自然界川不同价态硫元素间的转化光、02、H20(g)'2-42-3微生物(so'soH2SLH2(酸雨)▼海洋、地壳(SOWSO亍)黄铁矿(FeS2)、雄黄(AS4S4)、雌黄(As2S3)、石膏(CaSO4-2H2O)芒硝(Na2SO4-10H2O)辰砂(HgS等)

2、♦2.认识硫单质(1)硫的物理性质硫是一种淡黄色或黄色的固体，很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化硫。记忆要诀硫磺熔、沸点低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶剂，质脆硫磺溶不微。(2)硫的化学性质①硫与金属的反应+2+1F

3、e+SAFeS(Fe有+2、+3价)2Cu+SACw25(Cu有+1、+2价)Hg+SAIIgS(IIg有+1、+2价)要点提示S的氧化性比CL弱，通常不能使变价金属显高价。Hg与S的反应较特殊：不加热，反应就能进行，且生成高价Hg。水银洒落地面，可撒些许硫磺与其反应，以防汞蒸气屮毒。火柴盒上涂有磷，火柴头含有硫。②硫与非金属的反应(3)硫的主要用途硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹、医药、硫化橡胶，硫还是酸性速效肥料，等等。黑火药爆炸：化合价升高,被氧化0+50点燃-2+40S+2KNO2+3C^=K^43CO21j^^I化合降低

4、•被还原化合降低,被还原C是还原剂，S和KN03都是氧化剂。二、不同价态硫元素问的转化1.不同价态硫元素间的转化(1)实验方案和实验记录转化选择的试剂实验现象结论+4S02+6TSO?SO?、氯水BaCL(aq)S02通入氯水屮，氯水褪色；滴入BaCl2(aq)生成白色沉淀S0?能被强氧化剂氧化为H2SO4SO2、KMnOi(aq)BaCL(aq)SO2SO?通入KMnOi(aq)中，KMnOi(aq)褪色；滴入BaCl2(aq)生成白色沉淀+62出S+401-*S。2Cu、浓H2SO』、水加热Cu与浓氏SOi的混合物，生成具有刺激性气味的气体，反应后

5、溶液中加水变蓝色CU+2H2SO4ACuSOi+SO2t+2IbO0S-+4SO?硫磺、氧气(或空气)硫在。2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰(硫在空气屮燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)S+O2点燃SO22H2S+SO——*4S020fSHOH?S、SO2将SO?、H.S同时通入水中，生成淡黄色沉淀2H20+3SI2H2S+H2SO3——3H20+3SI0S-H+62S01硫磺、浓HN03BaC12(aq)加热S与浓HN03的混合物，S溶解，放出红棕色气体；加BaCl2(aq)生成白色沉淀S+6HNO3(浓)AH2SO4+6NO2t+2氏0要点提示注意此处空半格C

6、u与浓ILSO"昆合，加热才能反应。反应中ILSOi部分生成盐和水，部分被述原为S02,表现出酸性和氧化性。(2)转化与性质①转化关系：浓hno3县幺。2氯水或KWZ也H&h2sCu②S02的化学性质S02的弱氧化性SO2+2H2S2H2O+3SISO2的还原性2SO2+O2壬催化剂、加热、加压±2SC)32.硫酸的工业生产方法1:CuSO.i•5H2O-HQ^CuSOiASO3+H°O>H2SO4FeSO,•7H20~H1°>FeSQi—SOb—H.SO.,、、，+Q、+KNO*H°O、方法2：SS02+H2SO4方法3(接触法)：S(或FeS2)—

7、S02—SOb—II2S0i三、酸雨及其防治1.酸雨的形成排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。酸雨包括雨、雪、雹、霜，KpH<5.60酸雨中含有的酸主要是HNO3和H2SO.„在我国主要是H2S04o2SQ+O2^^2SO3,SO3+已O—H2SO,,S()2+H.O—H2SO3,2ILSO3+O2=—2H2SO4空气中的SO?主要来自化石燃料的燃烧。2.酸雨的危害酸雨能使湖泊酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中重金属元素含量增加等等。3.控制酸雨的措施①减少酸性物质的排放。②改变能源结构，开发氢能、风能、太

8、阳能等清洁能源。4.S02的治理减少S02的排放，主要有两条措施。①脱硫：使用一定的物理化学方法，除去含硫燃料中的硫元素。②固硫：煤炭屮掺加氧化钙(或氢氧化钙)，煤炭燃烧过程屮生成的S02就会被吸收固定:CaO+SOv==CaS0：｛2C0SO3+O2咼CaSOi又如硫酸厂排出的S02,可用NaOH(aq),或Na2S03(aq),或CaCO3浊液来吸收：2NaOH+SO2—Na2SO3+H2O或NaOH+SOo—NaHSO；｛Na2SO3+H2O+SO2——2NaHSO：iCaCO汁SO2——CaS03I+CO2加热使生成的NaHS03分解，释放出高

9、浓度的SO?用于生产H2SO；,生成的tfeSO?进行循环利用。5.治理酸化的湖泊向湖泊屮撒入