《第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡》训练

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1、《第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡》训练１．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A错误；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D错

2、误。２．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)，Ksp=1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．25℃时，向c(SO42－)=1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO42－)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42－)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42－)减小【答案

3、】D【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42－)的乘积，故饱和溶液中c(SO42－)=1.05×10－5mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO42－)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO42－)减小，D正确。３．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka））、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，错误的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强

4、、催化剂有关B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明相同温度下的Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I－=AgI(s)+C1－能够发生D．Ka(HCN)

5、转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，难溶的转化为更难溶的，由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；相同温度时Ka越大，说明该酸越易电离，酸性越强，D错误。４．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，在常温下Ksp=2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol·L－1的CuSO4溶液中加入固体碱来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（）A．2B．3C．4D．5【答案】AD【解析】由溶度积的公式有，Ksp=c(Cu2+)·c

6、2(OH－)=2×10－20，若要使0.02mol·L－1的Cu2+沉淀，则需c(OH－)=1×10－9mol·L－1，再根据水的离子积常数得，，则pH=5。５．要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（）A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可【答案】A【解析】从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看。PbS溶

7、解度最小，故最好选用硫化物。６．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2－=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuSCu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2

8、3Cu(OH)2，由反应（2）知溶解度Cu(OH)2>CuS。７．已知Ksp[Cu(OH)2]=