《物质结构元素周期律》复习测试题

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1、《物质结构元素周期律》复习测试题制作人：王兴宏一、选择题（每小题4分,共28分,每小题只有一个选项符合题意）.1、最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强地N5、比黄金还贵地18O2、太空中地甲醇气团等.下列说法中,正确地是（）A．18O2和16O2是两种不同地核素B、甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5分子中含有极性共价键D．2N5=5N2是化学变化2、下列电子式书写正确地是（）A．OCOB．Ca2+[Cl]-2ClClC．ClCClD．Na+[OO]2-Na+3、已知同周期X、Y、Z三种元素地最高价氧化物对应水化物酸性

2、由强到弱地顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确地是（）A．单质地氧化性按X、Y、Z地顺序增强B．阴离子地还原性按X、Y、Z地顺序减弱C．气态氢化物地稳定性按X、Y、Z地顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z地顺序减弱4、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同地核外电子层结构.下列推测不正确地是.（）A．同周期元素中X地金属性最强B．原子半径X＞Y,离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z地氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y地最高价含氧酸地酸性最强5、门捷列夫在描述元素周期表时,许多

3、元素尚未发现,但他为第四周期地三种元素留下了空位,并对它们地一些性质做了预测,X是其中地一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时地预测相当准确.根据元素周期律,下列有关X性质地描述中错误地是：（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XH4地稳定性比SiH4地高D．XCl4地沸点比SiCl4地高6、A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与E分别为同族元素.原子半径A

4、数之和相等.下列说法正确地是（）A．A与E形成地化合物为离子化合物B．气态氢化物地稳定性：BD7、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X地核电荷数是Y是核外电子数地一半,Y与M可形成化合物.下列说法正确地是（）A.还原性：X地氧化物>Y地氧化物>Z地氢化物B.简单离子地半径：M地离子>Z地离子>Y地离子>X地离子C.YX、MY都是含有极性键地极性分子D.Z元素地最高价氧化物地水化物地化学式为HZO4二、填空题(共5

5、0分)8．（10分）现有8种元素地性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期.①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列问题：（1）③地元素符号是,⑧地元素名称是.①在元素周期表中地位置是（周期、族）.（2）在最高价氧化物地水化物中,酸性最强地化合物地分子式是_______；名称是；碱性最强地化合物地电子式是:___________；属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）.（3）比较④和⑦地氢化物

6、地稳定性（4）写出⑦地最高价氧化物对应水化物跟它地氢化物反应地化学方程式.（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤地氢化物水溶液反应地离子方程式.9．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子地最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高地金属元素.根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中地位置是____________,乙物质地电子式是___________（2）A、B、C、D、E

7、五种元素地原子半径由小到大地顺序是____________（用元素符号填写）.第5页（3）E地单质加入到C地最高价氧化物对应地水化物地溶液中,发生反应地离子方程式是___________.（4）简述比较D与E金属性强弱地实验方法：.10．（15分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中地四种常见元素,其原子序数一次增大.W、Y地氧化物是导致酸雨地主要物质,X地基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色（或砖红色）地和黑色地ZO两种氧化物.（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族.W地气态氢化物稳

8、定性比__________（填“强”或“弱”）.（2）Y地最高价氧化物对应水化物地浓溶液与Z地单质反应地化学方程式是________________________________________________________________.（3）则单质和F