江苏省包场高级中学高中化学必修一第一单元元素周期表2

《江苏省包场高级中学高中化学必修一第一单元元素周期表2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第一节元素周期表第2课时原子结构与元素的性质【学习目标】：1、了解原子结构与元素性质的关系。2、探究IA族元素性质的相似性和递变性，初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重难点】:同主族元素性质的递变规律和结构决定性质活动二、元素的性质与原子结构1・请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。2•见书P6观察现象，同钠与氧气的反应比较。请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾3•见书P6观察现象

2、。同钠与水的反应进比较表三：•亠1hj钾方程式与水的反应的现象①②③④①②③④3、碱金属的物理性质［指导阅读］:P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？LiNakRbCs相颜色似熔沸点点硬度密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化【小组归纳】1•从表一可得出碱金属源自结构异同：同：异：核电荷数由f;电子层数由f;原子半径越来越2•从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性?相似性：递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越3.根据钾、钠与水反应的实

3、验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点?生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成和O不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越,生成氢氧化物的碱性越来越。4.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?(尝试总结)：1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子•，因此，它们的化学性质,产物中碱金属元素的化合价都为价。2、碱金属化学性质的递变性：从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐

4、渐—，原子半径越来越—，原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐_。所以从Li到Cs的金属性逐渐o【典型例题】碱金属紡(Fr)具有放射性，是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：()B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.锈在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr20的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【当堂检测】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大

5、C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈D・KOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2C.B・碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物