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1、专题升级训练4 电化学(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.(2013山东烟台诊断,13)下列与装置有关的说法中正确的是( )A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀2.(2013福建龙岩质检,11)已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图
2、1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是( )A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子3.(2013北京丰台一模,10)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法中不正确的是( )A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN)64--e-Fe(CN)63-C.Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液
3、中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变4.关于下列说法中正确的是( )A.用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和MgC.下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶16/6D.电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大5.下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是( )A.装置A是原电池,装置B是电解池B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体D.a口通入C2H
4、6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2CO32-+12H2O6.(2013浙江十校联考,11)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移2mol电子B.阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极7.已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的
5、相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是( )A.铜电极连接电源正极B.黑色粉末X是铁粉C.铜的相对原子质量的计算式是22.4aVD.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O二、简答题(本题包括4小题,共58分)8.(10分)(2013北京海淀期中,25)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-
6、HCO3-含量93608320011001600012001186/6/(mg·L-1)(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示): ,该海水中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。电渗析原理示意图①阴极的电极反应为 。 ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式: 。 ③淡水的出口为a、b、c中的 出口。 9.(16分)某课外小组分别用下图
7、所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。图1图2请回答:Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 (填字母序号)。 A.铝B.石墨C.银D.铂(2)N极发生反应的电极反应为 。 (3)实验过程中,SO42- (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有 。 Ⅱ.用图2所示装置进
