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1、专题升级训练19 简答题专项训练(二)(推荐用时25分钟)一、非标准1.(2013江苏化学,16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣2的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收
2、或收集。①D中收集的气体是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液C.稀硝酸D.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4价,写出该反应的离子方程式: 。 2.为减小NO、CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式: 。 (2)如将CO2与H2以1∶3的体积比混合。①适当条件下合成某烃和水,该烃是 (填序号
3、)。 A.烷烃 B.烯烃 C.苯②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。3/3从反应开始到平衡,v(H2)= ;氢气的转化率= ;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 (写一条即可)。 (3)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。溶解度(S)/g溶度积(Ksp)Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3Ba
4、CO30.163.892.9×10-92.6×10-9(说明:Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀)吸收CO2最合适的试剂是 [填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定 。 (4)已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。 3.(2013山西太原二模,26)酒
5、后驾车已成为一个社会问题,新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO43CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是 → 。 (2)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,溶液变蓝,乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为 。 (3)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2
6、=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。 (4)如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应为 , 正极反应为 。 (5)将0.2molCO2气体通入150mL、2mol·L-1的NaOH溶液中,完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 ##一、非标准1.答案:(1)MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)
7、①CO ②D ③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O解析:(1)MgCO3+H2SO4MgSO4+CO2↑+H2O。(2)由菱镁矿成分可知,被氧化的是FeSO4,故发生反应2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O。(3)调pH=4,可使Fe(OH)3沉淀完全,故滤渣是Fe(OH)3。(4)S蒸气经冷却可在A装置中收集,S能溶于NaOH溶液,反应的化学方程式为:3S+6
