《课题2金属的化学性质》同步练习3

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1、《金属的化学性质》同步练习一、选择题1、某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提岀猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂來证明甲、乙、丙猜想的正误（）。A.硫酸铜溶液B.稀硝酸C.盐酸D.硝酸银溶液2、下列金属冶炼的反应原理中正确的是（）A.2A1C13（熔融）电•孵—九1+XtB.MgO+出=仝=fg+H20C.ZnO+CO甘汨rsjinnZn+C02D.2Cu0:=2Cu+02t3、将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml.lmol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比

2、是（）A.1:2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：14、水钻矿（含CuO、Co：O”FeO、MgO等）用硫酸法浸出铜和钻，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol・L：温度60°C）,下列说法止确的是（）■出卓(％)A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B.用Na2S03NaN02作还原剂，钻的浸出率均达98%,但工业上宜选用Na2SO3C・加入还原剂的主要目的是为了还原FfD.用W.2SOM乍还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸岀率4、在A12（S（X）3、K2SO4和明矶的混和溶液中,如果c（SO.r）等于0.2mol/L,当加入等体积

3、的0.2mol/L的K0H溶液吋，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K'的物质的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L6、已知固体混合物A由NaHCOs.KHCO3、MgCb、Cag四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.Og,则A的物质的量为（）A.0.lOmolB.0.20molC.0.05molD.无法计算7、相同体积的KI、Na2S>FeB门溶液，分别通入足量的CL,当反应恰好完成时，消耗CI2的体积相同（同温、

4、同压条件下），贝IJKI、a2S.FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：18、部分氧化的FcCu合金样品（氧化产物为FeA>CuO）共5.76g,经如下处理:厂标准状况下VmL气体鬻芈滤渣（3.2g）L滤液A足litNaOH溶液池充分灼烧固体（不含CP）过滤法（3.2g）下列说法正确的是A.K=44.8B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C.滤液A中的阳离子为F/、Fe3H‘D.样品中CuO的质量为4.0g9、相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A.投入到足量水中B.投入到足量盐酸中C.投入到

5、足量CuSOd容液中D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水屮10、工业上用铝土矿（主要成分为A1A,含Fe?。：,杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaA102+CO2+2H2O二A1（OH）3I+NaHCO311、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下甲乙丙戊①NHs02NOH20②Fe11,0lbFe2O：j③AI2O3NaOH溶液NaAIO2溶液过量CO2④NSqOq

6、C02o2NaA.①③B.②③C.②④D.①④12、在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2二、非选择题13、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：(1)A是,G是o(填化学式)(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是(填序号)。(3)反应⑤的化学方程式为甲与B反应的离子方程式o(4)在实验室将C溶液滴入F溶液川,观察到的现彖是(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发

7、生反应的总的离子方程式为:(6)已知：酚酥在c(OH_)为1.0X10_,mol/L〜2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9gA和100gB混合后的溶液屮滴入2滴酚駄试液，溶液变红色，片刻红色褪去。(假设过程中液体体积不变)①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(oi-r)a大造成的。上述观点是否正确，请通过计算对比数据加以说明②乙同学认为"红色迅速褪去”是由于A+B二碱+HO,HO具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含IIO,简述实验原理14、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：气体固体酸性濬