《从微观结构看物质的多样性》导学案3

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1、《从微观结构看物质的多样性》导学案第一课时同素异形现象、同分异构现象【学习目标】1.了解同素异形现象，能识别常见的同素异形体。2.了解同分异构现象，能判断同分异构体。3.从同素异形现象、同分界构现象认识物质的多样性与微观结构的关系。【重点难点】能识别常见的同素异形体，能判断同分异构体。【学习内容】一.同素异形现象、同素异形体1.同素异形现象：2.同素异形体：3.实例：【思考】同素异形体中“同”和“异”体现在哪些方面？☆与同位素的比较：4.同素异形体间性质的比较(阅读书P19-20)(1)碳的同素界形体硬度熔点导电性完全燃烧产物金刚石很高石墨很高足球烯较小较低不导电(2)氧的同素界形体物理性质化

2、学性质相互转化氧气(02)色味气体，溶于水臭氧(03)色味气体，溶于水(3)磷的同素界形体物理性质完全燃烧产物相互转化白磷(P4)状固体，毒，少量保存于中红磷(P)色固体，毒【整理归1.互为体的物质纳】同素异形物理性质化学性质,原因是-2•证明两物质互为同素异形体的依据：①；②3.同素异形体间的相互转化属于变化。【练习】1.下列各组物质中，互为同素异形体的是()A.Na和Na+B.160和180C.H2和D2D.金刚石和石墨2.只含一种元素的物质()A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质二.同分异构现象、同分异构体【活动与探究】碳原子能形成

3、几个共价键？氢原子能形成几个共价键？依据碳、氢原子的成键特征，用球、棍制作组成为C4H10的有机化合物分子结构模型。写11!相应的结构式。1.同分异构现象：化合物具有,但具有的现象。2.同分异构体：而的化合物互称为同分异构体。3.实例：【讨论】1、互为同分异构体的物质化学性质是否一定相似？为什么？【特别提醒】互为同分异构体的物质，若结构相似，则化学性质物理性质l若结构不相似，则化学性质、物理性质【小结】同位素、同素异形体和同分异构体的区别同位素同素异形体同分异构体研究对象相同点不同点物理性质化学性质实例【随堂练习】1.属于同分异构体的是（）A.02和03B.2H2和3H2C.1120与1120

4、2D.C2I15C00I1与CH3C00CH32.将下列物质进行分类：A.白磷和红磷、B.160和180、C.02与03D.H20与D20、G.H2和D2（1）互为同位素的是（填字母编号，下同）。（2）互为同素异形体的是o（3）互为同分异构体的是o【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1.医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法屮正确的是（）A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与147原子中所含中子数相同C.14C是C60的同素异形体D.14C与12C、13C互为同位素2.科学家最近发

5、现两种粒子：第1种是只由四个屮子构成的粒子，这种粒子称为“四屮子”有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A•“四中子”不显电性B.“四中子”质量数为4C.第2种粒子是氧元素的另一种同位素D.第2种粒子是02的同素异形体1.碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是（）A.1391与1331互为同位素B.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C.从海带屮提取12的过程只发生物理变化D.I和C1是同族元素，HI比HC1稳定2.下列物质中，互为同素异形体的是（）A.10C和1@CB.金刚石和石墨C.M0和NO2D.硫酸和亚硫酸3.能证明金刚石和石墨是同素

6、异形体的事实是（）A.它们熔点很高B.它们都为固体C.取等质量的金刚石和石墨在纯氧中充分燃烧，均生成唯一产物C02,且质量相等D.它们都难溶于水和一般溶剂4.下列关于臭氧性质的叙述屮不正确的是（）A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将膽、Ilg等较不活泼的金屈氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化5.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A.03和02互为同位素B.02比03稳定C.等体积03和02含有相同质子数D.03与02的相互转变是物理变化8•随着科学技术的不断进步，研究物质的

7、手段和途径越來越多，113、04、C60、N丽等己被发现。下列有关说法中，正确的是（）A.H2与H3属于同素异形体B.02与04属于同位素C.C60的质量数为720g/molD.M5F屮含有36个电子9.据报道，75是破坏力极强的炸药之一，1802是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()A.N5和N2互为同位素B.1个1802中含18个中子C.原子半径：N<180D.2N5=5N2是化学变化10