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《2019高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱的判断（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电了的性质(或能力)；还原性是指失电了的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e_=Na+,Al-3e-=Al3+,但根据金属活动性顺序表，Na比A1活泼，更易失去电子，所以Na比A1的述原性强。从元素的价态考虑：最高价态一一只有氧化性,如：Fe‘十、ILSOhKMnO』等；最低价态一一只有还原性,如：金属单质、S?一等；中间价态一一既有氧化性又有还原性,如：Fe2S、CL等。2.氧化性、还原性强弱
2、的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂2氧化产物；还原性：还原剂》还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越崖。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，A1与水加热反应也不明显，所以还原性：NQMg^Al；非金属单质F“CL、B"、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸,C12与出光照剧烈反应并爆炸,Bt2与出加热到500°C才能发生反应，12与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，II为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2
3、>Br2>l2o②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强,如：MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2t+2H20,2KMnOi+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2t+8H2O,由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMn04>Mn02o当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低占燃进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强,女口：2Fe+3Cl2—2FoC13,Ee+S^^FeS,则氧化性：Cl2>So「
4、正误判断•辨析易错易混」(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(V)(1)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(X)(2)元素的非金屈性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(X)(3)难失电子的物质一定易得电子(X)(4)N02和Nib之间可能发生反应产生N2(V)(5)含硫化合物X、Y的转化关系S+NaOH—X+Y+H：?O屮，硫单质的化合价最低(X)(6)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁(X)(7)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NQ、N0(X)「深度思考•提升思维能力」外因对氧化性、还原性的影响物质氧化性
5、、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO：｛溶液②Cu与FeCL溶液③Zn与恋0‘：溶液④Fe与FeCh溶液⑤C12和NaOH溶液⑥Fe和HNO：j溶液⑦Fe和胚0〈溶液⑧丸和。2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号,下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是o(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析⑥Fe和浓H5G常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H ：<反应，HNO：,被还原成*0。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化
6、，加热继续反应，Fe和稀ISO.仮应生成FeSOi和出。p—方法指导■根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓HA0Q稀H,SO4,浓HW稀HN03,还原性：浓HC1>稀HC1。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
7、!解题探究总结规律提炼方法・1.(氧化性、还原性强弱判断)佬(T1)盐与氧化钾(KCN)被列为八级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①
8、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe‘十=3Fet下列离子氧化性比较顺序正确的是()A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>F『+D.Tl'+〉Ag+>F&+答案D解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2.（判断反应能否发生）（2018・延安质检）己知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,C02O3、CI2、FeCh、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+
9、FeI2=FeCh+l2C.C02O3+6HCI（浓）=2CoC12+C12t+3出0D.2Fe3++2r=2Fe2++l
