2018_2019学年高中化学课时分层作业7不同类型的晶体苏教版必修2

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1、课时分层作业（七）不同类型的晶体（建议用时：45分钟）［学业达标练］1.下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化C［食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化吋破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体，熔化吋破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。］2.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）【导学号：13572038］A.NIG也、CH,B.PCL、CO?、ILSO,C.SO?、S

2、i（）2、P2O5D.CCI4、N3.2SII2O2B［根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项A中的出为单质，选项C屮Si02为原子晶体，选项D中的血2S为离子晶体。］3.下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（）A.干冰与固态二硫化碳B.NaCl晶体与KC1晶体C.晶体硅与金刚石D.干冰与碘晶体B［离子半径Na+KCl；原子半径C晶体硅。］4.有关晶体的下列说法中，正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体屮共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子屮共价键发生断裂D.

3、氯化钠熔化时离子键未被破坏B［A选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子屮共价键不发生断裂；D选项屮氯化钠熔化时离子键被破坏。］5.下列说法正确的是（）A.原子晶体川的相邻原子都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂A.Na,O,晶体屮阴、阳离子个数比为1：1A［金屈晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Ilg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；网2。2晶体中阴、阳离子个数比为1：2,D错。］2.下列说法一定正

4、确的是（）A.其水溶液导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体C.共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D.固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体D［部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体,如石英。］3.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是（）A.鸟、CL、Br2>I2的熔沸点逐渐升高B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaFsNaCl>NaBr>Nal的熔点依

5、次降低A［A项，F2、CL、Be、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；B项，热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；C项，由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项，NaX为离子晶体,熔化时破坏离子键°］4.分子晶体的熔点通常都在200°C以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是（）物质Na20NaClAlFsA1C13BC13Al2O3C02Si02熔点/°c920

6、8011291180-1072073-571723A.NaC1晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B.表中只有BCL?和干冰是分子晶体C.碳和硅是同一主族，故COj和SiO?的晶体类型相同D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体A［AICIb熔点低于200°C,也属于分子晶体，B、D错误；CO?属于分子晶体，SiO?属于原子晶体，晶体类型不同，C错误。］5.有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氮，F.干冰。（1）属于分子晶体的是,直接由原子构成的分子晶体是o(2)属于原子晶体的化合物是。(3

7、)直接由原子构成的晶体是o(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是,需克服共价键的是o【解析】分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。晶体氮是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子品体有A、D,但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。【答案】(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、E、FA、D2.(l)K,S04熔化，粒子间克服了的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用；碘的升华，粒子间克服了的作用。(2)下列六种晶体：①C02、②NaCl＞③Na、④Si、⑤CS2

8、、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)o(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下,判断其晶体类型:A：固态时能导电，能溶于盐酸，。B：能溶于CS2,不溶于水，oC：固态时不导电，液态时