氧化还原反应复习课

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1、氧化还原反应作业作者宋永计时间________一．谈你掌握的本节知识。1._____________________________________________________________________2_______________________________________________________________________3.。_______________________________________________________________________4.。______________________________

2、_________________________________________5._________________________________________________________________________.二．习题。1.。完成下列化学方程式，是离子反应的写出离子方程式并指出氧化还原反应___________________,非氧化还原反应_________(1)高温，水蒸气与灼热木炭反应，______________________________.(2)高温煅烧石灰石，_________________________________

3、__________(3)过氧化氢催化分解___________________________________________(4)二氧化锰、浓盐酸供热________________________________________(5)氧化铜与稀硫酸混合__________________________________________(6)铁和稀盐酸混合______________________________________________(7)氯酸钾受热分解______________________________________________(8

4、)二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________________25(1)铝投入硫酸铜溶液_____________________________________________(2)木炭和氧化铁混合共热________________________________________(3)二氧化碳生成一氧化碳________________________________________(4)铝投入稀盐酸_________________________________________________三指出（3）、（4）、（

5、6）、（7）、（9）、（11）的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并标出电子转移方向和数目。四写出2～3个氢气作还原剂反应的例子。写出2个硫酸铜作氧化剂反应的例子写出2个氧气作氧化剂反应的例子五．本节收获。________________________________________________________________26第二章化学物质及其变化测试题作者宋永计1．.判断正误。（1）1.00molNaCl含有6.02ⅹ1023个NaCl分子。⑵气体摩尔体积为22.4L/mol。⑶1.00molMgCl2，所有Mg2+最外层电子总数为8ⅹ6.02ⅹ102

6、3。⑷二氧化碳水溶液能导电，二氧化碳是电解质。⑸金属导电与电解质溶液导电实质一样。⑹氨水与盐酸反应的离子方程式为：H++OH__=H2O⑺在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2:1。2。回答问题（1）写出中学化学常见的强酸和强碱各至少三种强酸____________________________,强碱_______________________________（2）中学化学常见强氧化剂中，属于单质的有_____________（至少三种），属于化合物的有____________（至少两种）（3）观察分析下列各组物质

7、，指出各组物质共同具有的化学性质，举一例，用化学方程式或离子方程式说明。注：铵根离子能与氢氧根离子反应①H2SO4、H2SO3、SO2、FeCl3、H2S共性_______________________________________________________________举例_______________________________________________________________②NaOH、Na2O、Fe、Al、Na2CO3、、（NH4）2CO3共性__________________________________________

8、_____