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时间:2019-02-02
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1、化学用语(复习课)(一)教学目的:复习巩固初中化学中学习的元素符号、元素的化合价、离子符号、化学式、化学方程式的书写。(二)教学过程:一、元素符号:1、元素符号的书写:第一个字母写,第二个字母写。2、元素符号的意义:表示一种;还表示这种元素的。3、常见元素的名称及元素符号的书写:⑴质子数从1到18的元素:元素名称:元素符号:⑵金属活动性顺序中各金属元素:元素名称:元素符号:⑶锰()、碘()、钡()。二、元素的化合价1、默写常见元素化合价的口诀:2、写出常见原子团并标出化合价:铵根()、氢氧根()、硝酸根()、硫酸根()、碳
2、酸根()。3、元素化合价的规律:金属元素一般显价;非金属元素跟金属元素化合时一般显价;其他非金属元素跟氧元素化合时,一般其他非金属元素显价,氧元素显价。在单质中元素的化合价为。4、元素化合价的规则:在化合物中各元素正负化合价的代数和为。三、离子符号的书写:1、离子所带电荷跟元素化合价的关系:⑴书写不同:元素的化合价要写在元素符号的,先写、后写,数值是1省略。离子符号书写时在元素符号的,先写、后写第7页共7页,数值是1省略。⑵联系:元素的化合价跟离子所带电荷数值,一致。如在氯化镁中氯元素显+2价,同时镁离子带2个单位的正电荷
3、。⑶注意事项:金属元素的原子容易电子,一般形成带电荷的离子;非金属元素的原子容易电子,一般形成带电荷的离子,但氢离子带正电荷。练习:书写常见的离子符号:氢离子()、氯离子()、氧离子()、硫离子()、钾离子()、钙离子()、钠离子()、铝离子()、镁离子()、铁离子()、亚铁离子()、铜离子()、银离子()、钡离子()、氢氧根离子()、硝酸根离子()、硫酸根离子()、碳酸根离子()、铵根离子()、四、化学式的书写:1、单质化学式的书写:⑴对于由原子构成的物质,如金属单质、稀有气体单质、多数固态非金属单质都直接用元素符号作为
4、化学式。练习:书写下列单质的化学式:金属单质:钾()、钙()、钠()、镁()、铝()、锌()、铁()、锡()、铅()、铜()、汞()、银()、铂()、金()、钡()、锰();稀有气体单质:氦气()、氖气()、氩气();多数固态非金属单质碳()、硫()、磷()、硅()。⑵对于由分子构成的单质,如气态非金属单质、少数固态非金属单质,在元素符号右下角还要书写每个分子所含有的原子个数。练习:书写下列物质的化学式:⑴气态非金属单质:氢气()、氧气()、氮气()、氯气()、臭氧()⑵少数固态非金属单质:碘()、足球烯()。第7页共7页
5、2、根据化合价书写化合物的化学式:方法一:最小公倍数法;方法二:十字交叉法-----对于由两种元素组成的化合物,可按以下步骤书写:⑴写出元素符号,一般正价在前,负价在后;⑵标出各元素的化合价;⑶两元素的化合价交叉后将数值写在元素符号的右下角;⑷约简;⑸检查各元素化合价代数和是否为零。对于两种以上元素组成的化合物一般含有原子团,仍可按以上步骤书写。练习:书写下列化合物的化学式:1、酸:盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、亚硫酸、氢硫酸;2、碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化锌、氢
6、氧化铜、氨水;3、盐:⑴盐酸盐:氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化钡、氯化铝、氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化锌、氯化铜、氯化银、氯化铵;⑵硝酸盐:硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙、硝酸钡、硝酸铝、硝酸镁、硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银、硝酸铵;⑶硫酸盐:硫酸钠、硫酸钾、硫酸钙、硫酸钡、硫酸铝、硫酸镁、第7页共7页硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铜、硫酸银、硫酸铵;⑷碳酸盐:碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钡、碳酸铝、碳酸镁、碳酸铁、碳酸亚铁、碳酸锌、碳酸铜、碳酸银、;⑸其他:高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、碱式碳酸铜、碳酸氢钠、碳酸氢铵、碳
7、酸氢钙;4、氧化物:水、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、五氧化二磷、二氧化硅、二氧化锰、四氧化三铁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铜、氧化钙、氧化铝、氧化镁、氧化锌、氧化钡、氧化钾、氧化钠、氧化银,过氧化氢;5、常见的有机化合物:甲烷、乙酸、乙醇、乙炔、尿素、葡萄糖、淀粉、蔗糖。五、化学方程式的书写:1、书写原则:一是必须以客观事实为依据;二是必须遵守质量守恒定律。2、书写步骤:第一步:在短线两边分别写出反应物、生成物,注明反应条件及生成物的状态;第二步:在相应的化学式前配上小数字,使反应前后各种元素的原子个数相等。1、化
8、合反应:由或的物质生成物质的反应。化合反应的特点:多变。反应物可以是单质或,但是生成物一定是种物。表达式为:+=。练习书写初中常见的化合反应:⑴生成碳酸;生成亚硫酸;生成硫酸;第7页共7页⑵生成可溶性碱:生成氢氧化钠;生成氢氧化钾;生成氢氧化钙;生成氢氧化钡;⑶生成盐:生成碱式碳酸铜;生成碳酸氢钙;生成
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