【5A版】高中化学选修四-酸碱中和滴定.ppt

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1、酸碱中和滴定高二化学[问题1]用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？一、酸碱中和反应原理1.实质：H++OH-=H2O2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。[问题2]运用这种方法的关键问题是什么？3.原理:在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。4.关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。[问题3]测定溶液

2、体积的仪器有哪些？5.仪器量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管[问题4]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？[问题5]滴定管精确到多少毫升？可估计到多少毫升？[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？[问题6]量筒和滴定管哪个更精确一些？[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？酸碱指示剂：酚酞6.试剂变色范围(pH<8.2)(8.210.0)显色无色粉红色红色[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？由红色变成无色[练习1]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L

3、NaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。[结论]⑴在滴定终点前后，溶液的pH发

4、生突跃。⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。中和滴定的操作过程：1）查：检查是否漏水和堵塞2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗3）装液，排气泡，调整液面，读数。4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）6）读数并记录数据：7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：计算时可用公式：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。读数时要注意：①滴定管要直立；②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；③读数

5、时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视；④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）酚酞8.210.0无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）⑴为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。①强酸和弱碱中和滴定--②强碱和弱酸中和滴定--③强酸和强碱中和滴定--用甲基橙（酸性范围内变色）用酚酞（碱性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙根据达到终点后溶液的酸碱性来选：⑵强酸

6、滴定强碱，可采用：甲基橙酚酞强碱滴定强酸，可采用：甲基橙酚酞请指出达到终点时指示剂的颜色变化。（半分钟内不变色）（由黄色变橙色）（由粉红变无色）（由红色变橙色）（由无色变粉红色）指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）酚酞8.210.0无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmolC酸V酸C碱V碱C碱=C碱=①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗②摇动锥形瓶时有液体外溅③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视④移液管内液体未达所需刻

7、度理由:①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少②标准酸用量减少，即V酸用量减少③V酸读数减少④V碱变小，引起V酸变少①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色③酸式滴定管漏液④有液滴滴在锥形瓶外⑤锥形瓶用待测液润洗⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由:①标准酸溶液变稀，V酸用量增多②标准酸用量过多，即V酸增多③标准酸用量增多，即V酸增多④标准酸用量增多，即V酸增多⑤V碱增多，引起V酸增多⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大⑦标准酸用量增多，即V酸增多C碱=1）酸式滴定管用水洗后便装液体进