1991~2006竞赛计算题

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1、1419911．某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是24克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130．5克，实验后变为l37．7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：(1)有多少克氢气参加了反应；(2)混合物中氧化铜的质量分数是多少。2.某学生在10℃时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50克水加入35．4克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出析出晶体是什么物质。19

2、923．碳酸氢钠加热可发生如下反应：xNaHCO3yNa2CO3＋zCO2＋uH20(1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?(2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3．36克，充分加热后质量减少了0．62克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。求：a．混合物中碳酸氢钠的质量分数b．加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)4．下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：实验前实验后(铜的氧化物＋玻璃管)的质量137.8克131.4克(氯化钙＋U形管)的质量100.8克108．O克*玻璃管质量为80

3、．2克。试根据实验数据回答：(1)完全反应后生成水的质量是。(2)生成的水中氧的质量是。(3)铜的氧化物中铜的质量是。(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是。14(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是。19935．某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。

4、又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。（1）通过计算确定该晶体的分子式。（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：。（3）实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过溶液除去，再通过除去，最后就剩下纯净的CO。19946.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉。充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是

5、20克。(1)原加入的氧化铜的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?19957．将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，此时发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%。）8．80℃时硫酸铜溶解度为55克（克/100）克水。现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液。

6、问（1）可采用哪些措施？（2）如果试剂只有CuSO4·5H2O，请按所采取的措施分别进行计算得出结论。（计算结果精确到0.1克）1419969.某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下：温度（℃）104075未溶固体（克）26117582通过计算回答：（1）m、n的值各为多少？（2）75℃时所得溶液是否饱和？（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？199710．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都

7、不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17．110克，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50．00毫升溶液，从中取出10．00毫升，恰好可与含HCI1．825克的盐酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。199811．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克？12

8、．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的