【优选整合】人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质章末复习课时练习（含答案）2

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1、分子结构与性质章末复习课堂练习1.下图中两分子的关系是（）A.互为同分异构体B.是同一种物质C.是手性分子D.互为同系物2.下列几种氢键：①O—H・・・0,②N—H・・・N,③F—H・・・F,④O—H・・・N,按氢键从强到弱的顺序正确的是（）A.③＞0）＞@曲B.①〉②'③〉④C.③D.①〉④'③〉②3.下列说法中错谋的是（）A.CO2＞SO3都是极性分子B.KF是离子化合物，HF为共价化合物c.在NH；和[Cu（NH3）4]H中都存在配位键D.PC13和NF3分子屮所有原子的最外层都达到8电子稳定结构4•能用键能大小

2、解释的是（）A.2的化学性质比02稳定得多B.常温常压下，浪呈液态，碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而磷酸难挥发5.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A.B3N3H6分子屮所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.圧0+和NH3是等电子体，均为三角锥形D.CH4和NH；是等电子体，均为正四而体形6.用一带静电的玻璃棒靠近A和B两种纯液体细流，现彖如图。据此分析两种液体分子的极性正确的是••ABA.A是极性分子，B是非极性分子A.A是非极性分子，B是极性分子B.

3、A、B都是极性分子A.A、B都是非极性分子5.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A.沸点A2D

4、成铜氨配离子B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应D.反应过程屮消耗的SO?与生成的SO?的物质的量相等9.I.无水CoCb为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoC12+xH2OvvCoC12xH2O深蓝色粉红色现有65g无水CoCb，吸水后变成CoC12xH2O119g。(1)水合物中x=0(2)若该化合物中Co?十配位数为6,而且经定量测定得知内界和

5、外界占有C「的个数比为1:1,贝IJ其化学式可表示为0II.在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用〃表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩@)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即x=dch试回答以下问题：(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形川心，NH3和C1分别处在四边形的4个角上。己知该化合物有两种异构体，棕黄色者卩>0,淡黄色者卩=0。①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：②该化合物的两种

6、异构体在水中溶解度较大的是(填“棕黄色者”或“淡黄色者”)。9.已知A、B、C、D、E都是周期表屮前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。英屮A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第-电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子屮半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为o(2)B的氢化物的结构是

7、,其空间构型为。(3)E核外电子排布式是,E的某种化合物的结构如下图所示。—()+2EOIH微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物屮各种粒子间的相互作用力有(4)A与B的气态氢化物的沸点更高，A与D的气态氢化物的沸点更高。(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为,空间构型为。【参考答案】1.B2.A3.A4.A5.B6.B1.C&A9.I.(1)6(2)[Co(H2O)5C1]C1H2OH3NCl/PtII.(3)①ClNH310.(l)N>C>Si>NaHClPt/Clnh3nh3②棕黄色者⑵

8、II—N—H三角锥形⑶Is22s22p63s23p63』°4si或[Ar]3d】°4s】离子键、共价键、配位键、氢键(1)NH3SiH4⑸sp朵化直线形