人教版高中化学选修三晶体结构与性质章末复习课时测试（含答案）1

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1、晶体结构与性质章末复习课时测试1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A.观察外观是否规则B•测定是否有固定的熔点C.验证是否有各向异性D.进行X射线衍射实验2.共价键、金属键、离子键和分子I'可作用力都是构成物质微粒问的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是（）A.碳化硅晶体B.Ar晶体C・NaCl晶体D.NaOH晶体3.下列对化学知识概括合理的是（）A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体屮都一定存在化学键B.同素异形体之间的转化都是物理变化C.原子品体的熔点不一定比金属品体的高，分子品体的熔点不一定比金属品体的低

2、D.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物4.关于晶体的下列说法正确的是（）A.化学键都具有饱和性和方向性B.晶体屮只要有阴离子，就一定有阳离子C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D.金屈键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键5.（双选）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅C.水蒸气比H?S气体易液化D.F2、Cb、B“、【2的沸点依次升高6.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（）A.二氧

3、化硅和二氧化碳B.金刚石和石墨C.氯化钠和过氧化钠D.铁和铜7.金属钠晶体为体心立方晶胞（V）,晶胞的边长为心假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞屮处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径厂为（）是B.冬C睜D.2a&有关晶体的下列说法中正确的是（）A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化吋离子键未被破坏9.金属晶体和离子品体是重要品体类型。下列关于它们的说法中，正确的是（）A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体屮，1个只与2个价电子存在强烈的相

4、互作用C.金属品体和离子品体都可采収“紧密堆积”方式D.金属品体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A.最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B.最小的环上，硅和氧原子数之比为1:2C.最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角11.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A.金刚石>品体硅〉二氧化硅〉碳化硅B.Cl4>CBr4>CC14>CF4C.MgO>H2O>N2>O2D.金刚石〉生铁>钠>纯铁

5、12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同同期，Z、M同主族；乂十与一具有相同的电子层结构；离子半径Z2->W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法屮，正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X?M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂13.X、Y都是IIA族（Be除外）的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：T（XCO3）>T（YCO3）,则下列判断不正确的是（）

6、A.品格能：XCO3>YCO3B・阳离子半径：X2+>Y2+C.金属性：X>YD.氧化物的熔点：XO

7、大于HI,故HC1比HI稳定C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D.已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个17•某物质的晶体内部一个截而上原子的排布情况如下图所示，则该晶体的化学式可表示为（）2•'、"°•＜-A•二‘°°°O-BA.A2BB・ABC.AB2D.A3B1&根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）NaClMgCl2AICI3SiCl4单质B熔点/°c810710190-682300沸点/°c14651418182.7572500注：AlCb熔点在

8、2.5x105Pa条件下测定A.SiCLj是分子晶体B.单质B是原子晶体A.AlCb加热能升华B.MgCl2所含离子键的强度比NaCI大19.（1）分析下列物质的物理性质，判断英品体类型:A.碳化铝，黄色晶体，熔点220