云南省玉溪市通海三中2018-2019学年高二上学期10月考试化学---精校解析 Word版

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1、2018-2019学年上学期10月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基

2、本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】A．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，选项A错误；B．原子中质子数等于电子数，但中子数不确定，所以不是都相等，选项B错误；C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，选项C正确；D．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查原子的构成，注意普通

3、H的构成及微粒的电性即可解答，选项D为解答的易错点，明确人类对原子结构的研究不断深入、不断发展即可解答，需要注意的是，并不是所有原子都含有中子，如11H中就只含一个质子和一个电子而没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系。2.下列氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)A.B.C.D.【答案】B【解析】A.2s能级上的两个单电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故A错误；B.氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故B正确；C.2p能级上的两个电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故C错

4、误；D.2p能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，故D错误；答案选B。3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A.Na＋：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.Cl－：1s22s22p63s23p5D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s2【答案】C【解析】分析：原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构

5、，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断。详解：s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。答案选C。点睛：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律。4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R

6、元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】B【解析】试题分析：根据各级电离能数据，R的最高正价为＋2价；R元素位于元素周期表中第ⅡA族；R元素的s轨道全满，所以第一电离能大于同周期相邻元素；R元素是第二周期或第三周期元素，故B正确。考点：本题考查电离能。5.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A.m=3n=6B.m=3n=4C.m=4n=1D.m=4n=5【答案】B【解析】【详解】由

7、1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1molCl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoClm﹣1•nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6﹣2=4。故选B。6.下列物质不是配合物的是（　　）A.K2[Co（NCS）4]B.Fe（SCN）3C.CuSO4•5H2OD.NH4Cl【答案】D【解析】试题分析：A．该物质中，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．该物质中，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子

8、对而形成配位键，所以该物质为配合物，故B不选；C．该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；D．铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供