新高三化学暑假第7讲--化学平衡1

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高二课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T（同步）星级★★授课日期及时段教学内容问题导入入＜建议用时3分钟！＞合成氨反应原理：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)反应特点是：①可逆反应；②气体总体积缩小的反应；③正反应为放热反应.根据上述反应特点，从理论上分析：(1)使氨生成得快的措施(从反应速率考虑)：①；②；③；④.(2)使氨生成得多的措施(从平衡移动考虑)：①；②；③.2.如何选择合成氨条件呢？【答案】增大反应物的浓度升高温度加大压强使用催化剂增大反应物的浓度同时减小生成物的浓度降低温度增大压强知识梳理＜建议用时18分钟！＞一、可

2、逆反应与不可逆反应1、可逆反应：　可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。2、不可逆反应：一个化学反应在一定的条件下，只能向一个反应方向进行。而有的反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，但却是不可逆反应，比方“电解水的反应”和“氢气在氧气的燃烧”，因为它们不是在相同的条件下进行的，这个一定要注意。说明：可逆反应和不可逆反应的区别　可逆反应可以在相同条件下同时向两个反应方向进行反应，且存在化学平衡，是动态的平衡，在改变反应条件和物质浓度及其他外部因素时，化学平衡会移动。不可逆反应只能向一个反应方向进行，不存在化学平衡。二、化学平衡状态1、化学平衡状态的概念：

3、一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意：①化学平衡只研究。②化学平衡状态是在“一定条件”下建立的，学习化学平衡一定要树立“条件”意识。③化学平衡状态的实质是“”。无论可逆反应从正反应方向开始［即v(正)>v(逆)］，还是从逆反应方向开始［即v(正)

4、态的根本依据是：①正反应速率等于逆反应速率。②各组分的的浓度保持不变。（3）化学平衡的移动①概念：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：　　　　　　　　　　　平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关，化学平衡向着反应速率大的方向移动。②外界条件与化学平衡移动的关系●浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向移动。●压强：在其它条件不变的情况下，增大

5、压强，会使化学平衡向着的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着的方向移动。●温度：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着方向移动；温度降低，会使化学平衡向着方向移动。注意事项：A、固体及纯液体物质的浓度是一定值，反应速率不因其量的改变而改变，所以增加或减少固体及纯液体物质的量，不影响化学平衡。B、改变压强是通过改变容器体积，进而改变气态物质浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。下列情况改变压强平衡不移动：(a)平衡体系中没有气体物质，改变压强不会改变浓度，平衡不移动。(b)反应前后气体体积不变(即气态反应物和生成物的化学计量数之

6、和相等)的可逆反应。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)改变压强同等程度改变反应速率，平衡不移动。(c)向固定容积的容器中充入不参加反应的气体(如惰性气体He、Ar)，压强虽然增大了，但气态物质的浓度不变，平衡不移动。C、只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。D、催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，改变后正、逆反应速率仍相等，所以它对化学平衡的移动没有影响。但它能改变达到平衡所需的时间。③勒夏特列原理浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变

7、的方向移动。三、化学平衡常数与转化率1、化学平衡常数：(1)化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：　在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数(2)化学平衡常数的意义①平衡常数的