高三化学--硫及其化合物

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1、教育学科教师辅导教案学员编号:年级:高二课时数:3学员姓名:YYY辅导科目:化学学科教师:XX课题第4课硫及其化合物教学目标1、知道硫酸雨硫酸盐的用途。2、理解硫单质的物理性质和化学性质;3、掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性;4、理解二氧化硫的氧化性和还原性;理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性;5、理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性;认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。授课日期及时段××年××月××日××:××——××:××教学内容引入:知道酸雨是怎么回事吗?火山爆发为什么会使空气中产生强烈的刺激性气味?知识讲解一、知识梳理与典型例题(一)硫1、硫的物理性质:黄色或

2、淡黄色固体,俗称硫磺。硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS22、硫的化学性质(1)与金属的反应(生成物中金属呈现低价态)Na+S=Na2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al+3SAl2S3(制取的唯一途径)Fe+SFeS(黑色)2Cu+SCu2S(黑色)Hg+S→Hg2S(黑色)思考:通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强?相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强,等等。(2)与非金属的反应①硫与氢气反应:S+H2H2S②硫与氧气反应:S+O2=SO2(3)与化合物反应:S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+

3、2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O3S+6NaOH2K2S+K2SO3+3H2O【特别提醒】:①在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时呈乳白色。②硫的溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,由于NaOH碱性强,腐蚀玻璃,故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。【例1】(1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入____Lbmol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积

4、是______。(2)若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L,其原因是__________________________________________________。【答案】(1)0.4mL(2)与硫反应的铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成了铁的氧化物,与H2SO4反应不再放出H2,故放出气体的体积小于2.24L3、硫单质的用途:制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药、硫磺温泉、硫磺杀虫剂等。(

5、二)硫化氢1、硫化氢的物理性质无色臭鸡蛋气味气体,密度比空气大,有毒。能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸,显弱酸性。吸入0.1﹪的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。在制取和使用硫化氢时,必须在密闭系统或通风橱中进行。1、硫化氢的化学性质(1)H2S在空气中的燃烧→可燃性A:纯的H2S气体在空气中点燃,并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯,现象:发出淡蓝色火焰,小烧杯内壁有水珠,且出现黄色固体。写出反应方程式:2H2S+O2=2S+2H2OB:H2S在充足的O2中燃烧,现象:会发出淡蓝色火焰,并产生有刺激性气味的气体。写出反应方程式:2H

6、2S+3O2=2SO2+2H2O(2)H2S的还原性2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O(H2S气体不能用浓硫酸进行干燥)(3)较高温度时,硫化氢不稳定,发生分解→不稳定性H2SH2+S3.制法:检验:1)醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸:(在此要求学生写出其反应的离子方程式)2)硫酸铜溶液:(同上,该反应是重点考查对象)(三)二氧化硫1、物理性质无色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大。易溶于水,在通常情况下,1体积水可溶解40体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸是一种弱酸,不稳定,容易

7、分解。2、化学性质(1)酸性氧化物A:与水反应SO2+H2O=H2SO3B:跟碱反应SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(2)氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O现象:有淡黄色固体和水珠。(3)还原性催化氧化2SO2+O22SO3使卤水褪色SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X—Cl、Br、I)使酸性KMnO4褪色:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(4)漂白性:使品红褪色。3、制法工业制法:S+O2SO24FeS2+11O22F

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