高三化学--硫及其化合物

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高二课时数：3学员姓名：YYY辅导科目：化学学科教师：XX课题第4课硫及其化合物教学目标1、知道硫酸雨硫酸盐的用途。2、理解硫单质的物理性质和化学性质；3、掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性；4、理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；5、理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。授课日期及时段××年××月××日××：××——××：××教学内容引入：知道酸雨是怎么回事吗？火山爆发为什么会使空气中产生强烈的刺激性气味？知识讲解一、知识梳理与典型例题（一）硫1、硫的物理性质：黄色或

2、淡黄色固体，俗称硫磺。硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、硫的化学性质（1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态）Na+S=Na2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl2S3（制取的唯一途径）Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）Hg+S→Hg2S（黑色）思考：通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强？相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强，等等。（2）与非金属的反应①硫与氢气反应：S+H2H2S②硫与氧气反应：S+O2=SO2（3）与化合物反应:S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+

3、2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O3S+6NaOH2K2S+K2SO3+3H2O【特别提醒】：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时呈乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。【例1】（1）将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lbmol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积

4、是______。（2）若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是__________________________________________________。【答案】（1）0.4mL（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L3、硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药、硫磺温泉、硫磺杀虫剂等。（

5、二）硫化氢1、硫化氢的物理性质无色臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。吸入0.1﹪的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。1、硫化氢的化学性质（1）H2S在空气中的燃烧→可燃性A：纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯，现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。写出反应方程式：2H2S+O2=2S+2H2OB：H2S在充足的O2中燃烧，现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。写出反应方程式：2H

6、2S+3O2=2SO2+2H2O（2）H2S的还原性2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O(H2S气体不能用浓硫酸进行干燥)（3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解→不稳定性H2SH2＋S3.制法：检验：1）醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸：（在此要求学生写出其反应的离子方程式）2）硫酸铜溶液：（同上，该反应是重点考查对象）（三）二氧化硫1、物理性质无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大。易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解40体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易

7、分解。2、化学性质（1）酸性氧化物A:与水反应SO2+H2O=H2SO3B:跟碱反应SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（2）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O现象：有淡黄色固体和水珠。（3）还原性催化氧化2SO2+O22SO3使卤水褪色SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X—Cl、Br、I)使酸性KMnO4褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（4）漂白性：使品红褪色。3、制法工业制法：S+O2SO24FeS2+11O22F