(化学)2017届高三化学硫及其化合物练习.doc

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1、2017届高三化学硫及其化合物练习一、选择题1．能证明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色2．如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊.若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是()A．CO2和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D.Cl2和饱和氯化钠溶液3．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物

2、质的用途、解释都正确的是()选项物质用途解释AH2O2食品漂白剂H2O2具有强氧化性，能漂白食品BSiO2计算机芯片SiO2，是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性4．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应

3、也生成氢气5．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是()6A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④6．下列叙述，不正确的是()A．二氧化硫既有氧化性，又有还原性B．标准状况下，11.2LSO3含氧原子数为1.5NAC．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性7．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．

4、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO28．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液，观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是()A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2

5、-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动69．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol10．下列实验操作中，先后顺序正确的是()A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液1

6、1．如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓稍酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是()A．洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B．从导管Z中出来的气体中无CO2C．在Z导管口无红棕色气体出现D．洗气瓶中会产生BaSO4沉淀12．某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是()A．Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2二、填空题1、下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有。①Ba(OH)2②Ba(NO3

7、)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO2、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：6(1)装置A中反应的化学方程式是。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有____性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因；观点1:；观点2:SO2与Fe3+反应;观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；①若观点2正确，装置B中反应的离子方