高中化学 第1章 物质结构元素周期律 物质结构 元素周期律本章测试2 新人教版必修2

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1、第1章物质结构元素周期律物质结构元素周期律一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是(　C　)A．质子数是258　　　　B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是359解析：A项，Md的质子数是101，错误；B项，Md的质量数是258，错误；C项，Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正确；D项，Md的质子数是101，电子数是101，错误。2．下列有关原子结构

2、和元素周期律的表述正确的是(　C　)①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②　　B．①③C．②④D．③④解析：He原子最外层有2个电子，故①错；碳元素有多种核素，中子数不一定都为6，故③错，故C正确。3．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是(　

3、C　)A．Y的单质在空气中加热不会熔化B．工业上电解熔融的Y、Z组成的化合物可得Y单质C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离D．X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键解析：W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，只不过不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；D项，氮化镁中只有离子键，错误。4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对

4、我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　B　)A．简单离子半径：WZ解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或

5、S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋Y，故错误；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸，故错误。5．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWV

6、的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　C　)A．原子半径：X＞W＞V＞YB．Y的最高价氧化物的电子式为C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键解析：甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，甲为NH3、乙为HCl，白烟是NH4Cl，所以Y、V、X、W分别是C、N、Al、Cl元素。同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为X＞W＞Y＞V，A项错误；根据上述分析，Y为C，CO

7、2的电子式为O,∶∶C∶∶O,，B项错误；根据上述分析，X、V、W分别为Al、N、Cl，Al2O3是两性氧化性，能与硝酸和高氯酸反应，C非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。项正确；白烟是NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D项错误。6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水

8、溶液呈中性。下列说法正确的是(　B　)A．简单离子半径：WZ解析：四种短周期