高三化学 常见物质的化学性质、制备及检验 三、常见气体的制备方法及实验设计相关内容

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1、一、气体实验装置的设计（1）装置顺序：发生装置→净化装置→性质实验或收集装置→尾气处理（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→开始实验二、常见气体的制备方法气体制备原理气体发生装置气体收集装置O2※①2KClO3△MnO22KCl＋3O2↑固体＋固体气体向上排空气法或排水法※②2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑③2H2O2MnO22H2O＋O2↑固体＋液体―→气体④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑NH3※①2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O固体＋固

2、体气体向下排空气法②NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑固体＋液体―→气体③NH3·H2O△NH3↑＋H2O液体＋液体气体④将浓氨水加入到NaOH固体或碱石灰或Ca(OH)2中Cl2※①MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O固体＋液体气体向上排空气法或排饱和食盐水②2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O固体＋液体―→气体CH2=CH2※C2H5OH170℃浓H2SO4CH2=CH2↑＋H2O液体＋液体气体排水法H2※Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑固体＋液体―

3、→气体（中学阶段，只有H2、向下排空气法或排水法CO2、H2S，可用启普发生器制备）HC≡CH※CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑排水法CO2※CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液SO2※Na2SO3＋H2SO4(70%或浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑向上排空气法NO2※Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑向上排空气法NO※3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑排水法H2S※FeS＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2

4、S↑向上排空气法或排饱和NaHS溶液注：※标记的是实验室制法。其它气体的制备方法：HCl：将浓硫酸滴入浓盐酸，因浓硫酸的强吸水性，HCl大量逸出。N2：NaNO2＋NH4Cl△NaCl＋N2↑＋2H2OCO：HCOOH△浓H2SO4CO↑＋H2O三、气体发生装置基本类型装置类型固体＋固体气体固体＋液体―→气体固体（或液体）＋液体气体装置示意图①②③④①②典型气体O2、NH3①：H2、CO2、H2S②（万能装置）：O2、NH3、Cl2、H2、H2S、①：Cl2②：CH2=CH2HC≡CH、CO2、SO2、NO2、NO、HCl③④（启普发生

5、器）：H2、CO2、H2S四、气体的除杂装置（常见）装置类型液体除杂试剂（不加热）固体除杂试剂（不加热）固体除杂试剂（加热）装置示意图五、气体干燥剂的类型及选择（常见）酸性干燥剂碱性干燥剂中性干燥剂常用的气体干燥剂浓H2SO4（酸性、强氧化性）P2O5、硅胶碱石灰、生石灰、固体NaOH无水CaCl2可干燥的气体类型酸性或中性气体酸性或中性气体碱性或中性气体中性、酸性、碱性气体举例H2、O2、Cl2、CO2、NO2、SO2、CH4、HCI等H2、O2、Cl2、CO2、NO2、SO2、SO3、CH4、HCI、HBr、HI、H2S等H2、O2

6、、NH3、CH4等H2、O2、Cl2、CO2、NO2、SO2、SO3、CH4、HCI、HBr、HI、H2S等不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S、SO3(g)等NH3等Cl2、CO2、NO2、SO2、HCI、HBr、HI、H2S等NH3、乙醇(g)等常用干燥装置注：蓝色字体标记为高一未涉及考点。