2013年高中化学 电子题库 第一章 章末综合检测 新人教版选修3

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1、2013年人教版化学选修3电子题库第一章章末综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同解析：选B。每一个能层最多可容纳的电子数为2n2；不同能层中，能层序数n越大，s电子的原子轨道半径就越大；不同能层中，能层序数n越大，p电子的原子轨道能量就越高。2.当能层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该

2、原子轨道的(　　)A．数目　　　　　　　　　　B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数解析：选D。电子层、能级和原子轨道确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都确定了，只有轨道上填充的电子数不确定。3.下列说法正确的是(　　)A．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述B．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来C．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D．电子云图中的小黑点表示电子的个数多少解析：选C。核外电子的运动无法用运动轨迹描述，也不能确定某一时刻的位置。小黑点只代表电子在此处出现的概率，并不代表一个

3、电子。4.有关元素化合价的下列叙述中正确的是(　　)A．化合价是元素性质的一种重要体现B．元素的化合价与价电子的排布无关C．元素的最高化合价等于它所在的族的族序数D．非金属元素的最高化合价与最低化合价的代数和等于8(氢、氟、氧除外)解析：选A。化合价是价电子排布的一种表现，是元素的性质的体现，所以A对B错。元素的最高化合价等于族序数，只对全部主族成立，副族有的不对。D应是绝对值之和等于8，所以D错。5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4解析：

4、选A。一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子从左到右原子半径减小，所以最外层电子数最少的原子半径最大。即先找电子层数最大的A、D，再从A、D中找电子数最少的A。6.下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2解析：选B。由价电子排布式可知，能层数相同时，价电子数越大，电负性越大；价电子数相同时，能层数越多，电负性越小。7.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有(　　)A．8B．18C．8～18D．18～32解析：选C。本题

5、考查核外电子的排布规律。第三电子层为原子的次外层时，对应原子轨道分别为3s、3p、3d，因为此时4s已填充电子，3s、3p肯定填满，3d可能填充，也可能未填充电子，该层电子数一定在8～18之间。8.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的氢化物的电子式为D．其电子排布图为解析：选B。由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，A错；其氢化物H2S属于共价化合物，C错；其电子排布图违背了泡利原理，D错。9.某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580，1820，27

6、50，11600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　)A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3解析：选D。因为I4≫I3，所以一般M呈＋3价，氧化物的化学式为M2O3。X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为(　　)A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3解析：选A。X、Y、Z是三种主族元素，最外层电子排布为ns1的元素是第ⅠA族，最外层电子排布为3s23p1的元素是Al，最外层电子排布为2s22p4的元素是O，这三种元素组成的化合物的化学式可以是NaAlO2。按照原子

7、核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是(　　)A．2，8，18，32，32，18，8B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8D．2，8，18，32，50，18，8解析：选A。选用排除法。首先排除核电荷数不是118的选项C和D。接着根据次外层电子不超过18个可以排除B选项。已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A>B>C>D