课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用学业分层测评新人教版

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1、沉淀反应的应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中不正确的是(　　)A．在化工生产中除去废水中的Cu2＋，可选用Na2S作沉淀剂B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小【解析】　CuS难溶于水，可用Cu2＋＋S2－CuS↓除去废水中的Cu2＋，A正确；Ksp(AgCl)只受温度的影响，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变，B正确；根据沉淀

2、溶解平衡原理，BaSO4在稀H2SO4中的溶解度比在H2O中小，因此选用稀H2SO4比H2O好，C正确；类型相同的难溶电解质Ksp越小，溶解能力越小，D错误。【答案】　D2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是(　　)A．NaOH　B．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3【解析】　加入的物质应该能消耗溶液中的H＋而促使Fe3＋成为沉淀，过滤除去，但同时要注意不能引入新的杂质离子，故选B。【答案】　B3．在2mL物质的量浓度相等的NaC

3、l和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为(　　)A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主【解析】　在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)

4、过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，但存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，因为Na2CO3溶液浓度大，也有可能生

5、成少部分BaCO3沉淀，错误；D选项，Ag2CrO4的溶解度大，错误。【答案】　C5．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中正确的是(　　)A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)>c(Cl－)【解析】　Ksp只与温度有关，

6、A错误；若溶液中c(Ag＋)·c(I－)Ksp(AgI)，故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液时，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C正确；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析出，使溶液中c(Ag＋)ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－M

7、g(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2OZn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑【解析】　就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。【答案】　C7．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4

8、Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF