2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题5 化学能与热能限时训练

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1、专题5化学能与热能限时(60分钟)1．对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．此反应不属于氧化还原反应B．此反应的ΔH<0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D．其他条件不变，若此反应使用催化剂，则ΔH不变解析：选D。第一步，弄清能量变化的根本原因；第二步，根据图示判断出反应物和生成物的总能量高低；第三步，推断出反应是吸热反应还是放热反应，作出正确判断。氢元素由单质变为化合物，氢元素化合价发生了改变，因此该反应为氧化还原反应，A项错误；由图可知反应物总能量小于

2、生成物总能量，反应吸热，ΔH>0，B、C项错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应的ΔH，D项正确。2．一定条件，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)A．D是ClOB．B―→A＋C反应的活化能为60kJ·mol－1C．A、B、C、D中C最稳定D．B―→A＋C反应的热化学方程式：3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117kJ·mol－1解析：选D。由题可知D中氯元素化合价为＋7，D是ClO，A项错误；由图可知，60kJ

3、·mol－1是B的相对能量，不是B―→A＋C反应的活化能，B项错误；A、B、C、D中A的相对能量最低，最稳定，C项错误。3．(2016·贵阳质检)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3295kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．1molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1300kJB．1molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJC

4、．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应解析：选D。液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1300kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3295kJ，B错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)　ΔH＝－605kJ·mol－1，D正确。4．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出QkJ能量，则

5、下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－QkJ·mol－1C.H2(g)＋Br2(g)===HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1D．HBr(g)===H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1解析：选D。要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/

6、℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是(　　)A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃解析：选C。实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应

7、，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。6．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol

8、－1下列关系式中正确的是(　　)A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0解析：选C。H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状