选修4第三章水溶液中的电离平衡.doc

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1、选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23   Al27  S32  Cl35.5  第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是(  )。A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(  )

2、。A.amL                               B.（50―a）mL   C.大于（50―a）mL                    D.大于am 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）。 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸  B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.15 4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（  ）。A.A>B     

3、   B.A=10－4B   C.B=10－4A            D.A=B5.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（  ）。 A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl->c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>cOH-)>c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3CO

4、ONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)6.25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（　　　）。A.a=b=c    B.a＞b＞c    C.a＞c＞b     D.c＞a＞b7．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是(   )。 A.升温                        B.降温C.加入NaOH溶液      

5、         D.加入稀HCl 8．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　　）。 A.两溶液物质的量浓度相同                      B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同                  D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等 9．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　　）。  A．c(NH4+)＞cCl–)＞c(H+)＞c(OH–)    B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)  C．c(Cl–)＞c(NH4+

6、)＞c(H+)＞c(OH–)    D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)10．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是  (   ) 。  A.加入NaOH      B.加入盐酸       C.加水          D.升高温度 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．为了除去氯化镁酸性溶液中的

7、Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（   ）。 A．氢氧化镁     B．氢氧化钠   C．碳酸钠     D．碳酸镁12．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（   ）。A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变13．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中