高二化学第一节氮和磷2 人教版

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1、高二化学第一节氮和磷2人教版一.本周教学内容：第一节氮和磷（2）二.教学目标：1.使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。2.使学生掌握氮气的化学性质。3.使学生了解磷的性质。4.通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。三.教学重点：1.氮族元素性质的相似性和递变规律2.氮气的化学性质四.教学难点：氮的分子结构与氮气化学性质的关系五.教材分析：我们这节课就来学习和讨论氮族元素的另一种典型代表磷。在自然界中磷只以化合态——磷酸盐的形式存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一，在动物的骨骼、牙齿和神经

2、组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含磷，对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用；可以制磷酸、农药等。（一）磷1.磷的存在和用途我们在学习碱金属的钠和钾以及卤素的氯和溴时，它们的性质之间有什么关系？试用元素周期律的知识解释。由同主族元素性质递变规律可知，它们具有相同的最外层电子数，因此化学性质相似，但随着核电荷数的增加，原子半径变大，故性质也会有差异性，如钾比钠的金属性强，而溴比氯的非金属性差。那么氮和磷的性质如何呢？事实上，磷在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与非金属反应等，可是单质磷的化学性质比氮要活泼，容易与非金属等其他物质反应，这些差异主要是

3、由氮分子的特殊的叁键结构所造成的。2.磷的化学性质回忆初中学过的有关红磷的燃烧情况。变成什么呢？五氧化二磷吸水以后有两种情况:即和冷水反应生成的是剧毒的偏磷酸（HPO3），和热水反应生成的才是磷酸。思考：磷不仅可以与氧气反应，而且在点燃条件下可以与Cl2反应。那么，请问磷与氯气反应时，谁将表现正价，谁又将表现负价？为什么？［板书］（氯气不足）白雾（氯气充分）白烟思考：什么是同素异形现象？什么是同素异形体？已学过的典型的同素异形体有哪些？磷元素的单质也有多种同素异形体，其中最常见的有白磷和红磷两种。3.红磷和白磷实验：放少量红磷于长玻璃管的中部，其中一端用

4、湿纸团塞紧，另一端敞开，先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。实验现象为：刚开始加热时玻璃管内产生小火花，但火花很快消失，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着。思考：在开始加热时为什么会有火花产生，且很快消失？玻璃管内壁附着的黄色固体为何物？刚开始加热时，由于红磷受热而变成磷蒸气，并与玻璃管内的少量氧气反应产生火花，由于管内氧气不足，故火花很快消失。内壁附着的黄色固体就是由红磷转变而得到的白磷。隔绝空气加热到260℃白磷红磷加热到416℃升华后，冷凝作为同素异形体的单质物理性质差异较大，而化学性质基本相同。那么，磷的两

5、种同素异形体红磷与白磷的性质又如何呢？请大家通过阅读教材，来填写下列表格，然后得出结论。白磷与红磷名称白磷红磷分子结构颜色状态溶解性毒性着火点保存方法用途相互转化主要化学性质生：阅读教材，将投影所展示的表格与教材中的表1—2进行对比，思考、讨论。关于白磷与红磷的分子结构，只需大家常识性了解就可以了，白磷的分子式为P4，其分子为正四面体结构，键角为，而红磷的分子结构比较复杂；关于它们的颜色状态、溶解性、毒性、着火点可参看表1—2；保存方法：白磷由于着火点低，所以少量的通常保存在水中，红磷应该密封保存；用途见教材，相互转化见板书；主要化学性质是指磷与氧气及氯气反应的

6、三个化学方程式。小结：本节课我们学习和讨论了三个问题，一是磷的存在和用途，应了解磷在自然界只有化合态而无游离态；二是磷的化学性质。这是本节课的重点，磷在点燃条件下既可以与氧气反应，也可以与氯气反应，且有两种情况，即氯气的充分与不足；三是磷的两种同素异形体白磷和红磷，二者在物理性质上有较大差异，化学性质几乎一样。【典型例题】[例1] 下列关系不正确的是（  ）A.非金属属性：B.酸性：C.稳定性：D.酸性：E.稳定性：解析：依据同主族、同周期元素非金属递变规律来分析各选项可知：A选项正确；非金属性越强其气态氧化物稳定性越强，其对应最高价含氧酸酸性越强的规律可确定B

7、、C、D选项也正确；只有E选项不正确。解：E选项符合题意。点评：要求能熟练地运用元素周期律来分析解决实际问题。[例2]关于磷的下列叙述中，正确的是（  ）A.红磷没有毒性而白磷剧毒B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C.白磷可用于制造安全火柴D.少量白磷应保存在水中解析：A选项正确。B选项错误；白磷必须隔绝空气加热才可转变为红磷。C选项错误；白磷着火点低，用于制安全火柴的是红磷。D选项正确。故选A、D。[例3]下列叙述不属于同素异形体的是（）A.红磷和白磷B.金刚石和石墨C.和D.氧气和臭气E.H2O和D2O本题知识点：同素异形体和同位素的概念。错解：选E。

8、漏选C。同