高中化学元素化合物知识归纳 人教版

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1、高中化学元素化合物知识归纳人教版一、特征反应：1．与碱反应产生气体：OH－、△（1）单质：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑（2）铵盐：NH4＋NH3↑2．与酸反应产生气体：（1）单质金属+HCl（或稀H2SO4）→H2↑实质：金属+H+→H2↑金属+浓H2SO4→SO2↑、金属+HNO3→NO2↑、NO↑实质：金属与氧化性酸中的中心元素发生电子得失非金属C+浓H2SO4→SO2↑+CO2↑C+浓HNO3→NO2↑+CO2↑S+浓

2、H2SO4→SO2↑S+浓HNO3→NO2↑+SO2↑H+H+H+（2）化合物CO32－(HCO3－)CO2↑S2－(HS－)H2S↑SO32－(HSO3－)SO2↑3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是高温加热（1）Ba(OH)2与(NH4)2SO4Ba2++2OH—+2NH+4+SO2—4==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。如：Al3+与CO32－(HCO3－)→CO2↑＋Al(OH)3↓Al3+与S2－(HS－)→H2

3、S↑＋Al(OH)3↓（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。Fe3+与CO32－(HCO3－)→CO2↑＋Fe(OH)3↓（4）硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2SO4等)。4．与水反应产生气体：（1）单质：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O==4HF＋O2↑（2）化合物：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑Mg3N2＋3H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Al2S3＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3H2S↑CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑5．既能酸反应

4、，又能与碱反应：（1）单质：Al、Zn、Be。（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐[如(NH4)2CO3]、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、氨基酸。6．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的可能是硫或氮；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。7．A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。8．强烈双水解：Al3+与CO32－(HCO3

5、－)；Al3+与S2－(HS－)；Al3+与AlO2－等9．与Na2O2反应Na2O2+CO2→O2↑＋Na2CO3Na2O2+H2O→O2↑＋NaOH10．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl电解熔融电解熔融电解熔融11．电解电解电解三大熔融电解（Al2O3Al＋O2↑、NaClNa+Cl2↑、MgCl2Mg+Cl2↑）推断中常用的电解（NaCl+H2ONaOH+Cl2↑＋H2↑、CuSO4+H2OCu＋O2↑＋H2SO4等）OH－H+3OH－3H+12．铝热反应：Al+金属氧化物金属+

6、Al2O313．Al3＋Al(OH)3AlO2－14．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋3H2O＋KCl15．置换反应：H+或H2O△（1）金属→金属：金属＋盐→金属＋盐；铝热反应点燃（2）金属→非金属：活泼金属(Na、Mg、Fe)H2↑2Mg＋CO22MgO＋C高温（3）非金属→非金属：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑高温2C+SiO2Si+2CO↑；C＋H2OH2＋COCl2(Br2、I2)＋H2S==S↓＋2HCl(HBr、

7、HI)（4）非金属→金属H2＋金属氧化物金属＋H2OC＋金属氧化物金属＋CO216．三角转化：H2OO2O2氧化氧化H2O17．特征网络：H2OO2O2（1）ABCD(碱或酸)按在常见题型中出现机会的大小排列①NH3((或N2)NONO2HNO3O2O2H2O②H2S(或S)SO2SO3H2SO4O2H2OO2③C(或CH4)COCO2H2CO3④Na(固)Na2ONa2O2NaOH（2）A+强酸→气体BA+强碱→气体C【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4H

8、S；(NH4)2SO3或NH4HSO3。（3）无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2↑4NH3+5O24NO+6H2O2H2O22H2O+O2N2+3H22NH32SO2+O22SO3二、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：①有色气体单质：F2、Cl2、O3②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）③无色气