高中化学化学反应速率 同步练习1苏教版 必修2

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1、化学反应速率同步练习1一、选择题（每小题8分，共48分）1.一定条件下反应xA2(气)+yB2(气)2C(气)在2min内可表示为vA=0.5mol/(L·min)、vB=1.5mol/(L·min)、vC=1mol/(L·min)，则x和y的值为A.3和2B.1和3C.3和1D.2和12．在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为（0.3m/p）mol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为A.molB.molC.molD.mol3．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.盐酸浓度不变，使用量增大

2、一倍B.盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C.增大碳酸钠粉末的量D.使反应在较高温度下进行4．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.0.02mol/(L·s)B.1.8mol/(L·s)C.1.2mol/(L·s)D.0.18mol/(L·s)5．100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液6.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2

3、+Cl2==2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n值可用下表数值确定之。c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)v(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此推得，m、n值正确的是A.m=1，n=1B.m=，n=C.m=，n=1D.m=1，n=二、填空题（共52分）7.（9分）对于反应4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2，试回答下列有关问题：⑴常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率__________________；⑵4s内生成SO2的速率为0.4mol/(L·s)，

4、则O2减少的速率是________________；⑶测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，则开始时O2的浓度为________________。8.（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如左图所示物1.00.9Y由图中数据分析该反应的化学方程式：质0.8________________________________；的0.60.7X反应开始至2min末Z的平均反应速率量0.4_______________________________。mol0.20.2Z01234时间(分)9.B（10分）增加反应物浓度可以加快化学反应速率，已知：反应Na2S2O3+H2SO4

5、==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O出现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸馏水。实验用品有烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论。10．（12分）B反应2N2O5==4NO2+O2，在容积不变的容器内进行。开始时c(N2O5)=1.5mol/L，c(NO2)=0，c(O2)=xmol/L，2min后测得c(NO2)=2mol/L，c(O2)=2mol/L，求：⑴2min内用O2表示的反应速率；⑵2min后N2O5的物质的量浓度；⑶反应开始时，O2的物质的量浓度是多少？11.（

6、13分）对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。附表反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]实验编号起始浓度（10－3摩/升）生成N2的起始反应速率（10－3摩/升·秒）[NO][H2]①6.001.003.19②6.002.006.36③6.003.009.56④1.006.000.48⑤2.006.001.92⑥3.006.004.30通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系.参考答案1.B2.A3.BD4.A5.BC6.本题为信息给予题，解题时充分利用题给信息，并联系已学知识(包括其它学科

7、知识)，将知识迁移入本题的解答之中。按题给数据代入v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，第一组数据无法代入，第二、三组数据代入得：2.0K=K(2.0)m(1.0)n，4.0K=K(2.0)m(4.0)n，联立方程解得：m=1，n=1/2。本题正确选项为D。7.⑴O2、SO2⑵0.55mol/(L·s)⑶5mol/L8.由图象求化学方程式一般应解决三个问题：⑴确定反应物和生成物(根据曲线的斜率)；⑵反应物和生成物前的系数(根据同