苏教版高中化学必修2化学反应速率 同步练习3

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1、化学反应速率同步练习3一.选择题（每小题8分，共64分）1.对于简单反应aA（g）＋bB（g）cC（g），有如下关系：V正＝K1[A]a[B]b，V逆＝K2[C]c，K1、K2都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若缩小混和物的体积到原来的一半，则正反应速率增加到原来的A.a倍B.b倍C.2b倍D.2a＋b倍2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响3.高空大气中的O2吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3—

2、→O2+O，O3又可和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO+O3==NO2+O2，NO2+O==NO+O2。从反应过程和终态产物判断NO的作用是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5用催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲5．下

3、列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率6．不会使锌粒与1mol/L盐酸100mL反应速率加快的是A.升高温度B.将1mol/L盐酸体积改为200mLC.用锌粉代替锌粒D.用4mol/L盐酸代替1mol/L盐酸7．进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状

4、的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸。下图中(图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是8．人体中的酶(一种催化剂)的催化能力随温度变化而变化的曲线是：纵坐标y表示催化能力，横坐标x表示温度)yyyyxxxxABCD二.填空题9.（32分）填下表影响因素分子总数活化分子百分数活化分子数单位体积内活化分子数增大浓度增大压强升高温度正催化剂10.（4分）丙酮与碘在酸性介质中发生如下的反应：CH3COCH3＋I2®CH3COCH2I＋H＋＋I－,实验证明，在25℃时，该反应的速率与物质的量的浓度之间存在着如下关系：v＝k[CH3COCH3][H＋]该式中k为速率常数

5、，在该温度下，k＝2.23×10－3升/摩·秒，试推测开始时反应速率和反应后期反应速率的变化情况?参考答案1.D2.C3.BC4.C5.CD6.B7.C8.C9.影响因素分子总数活化分子百分数活化分子数单位体积内活化分子数增大浓度多不变多多增大压强不变不变不变多升高温度不变多多多正催化剂不变多多多10.开始时反应物浓度起决定作用，反应后期生成物的浓度起决定作用，因而开始时反应速度逐渐下降，反应后期速度反而逐渐上升。