高三化学理综模式强化训练.doc

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1、高三化学理综模式强化训练1、砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是　A．砷原子最外层有3个电子　B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定　C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸　D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物2、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是　A、2mol·L－1H2SO4溶液   B、18mol·L－1H2SO4溶液　C、6mol·L－1KOH溶液   D、3mol·L－1HNO3溶液3、下列说法中正确的是

2、（NA为阿伏加德罗常数）　A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA　B.1．5gCH3+中含有的电子数为NA　C．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键　D．常温下，100mLmol·L－1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA4、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是　A、K＋、Na＋、HCO3－、NO3－    B、Na＋、SO42－、Cl－、ClO－　C、H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－   D、Aｇ＋、K＋、NO3－、Na＋5、下列关于电解质溶液的叙述正确的是　A、常温下

3、，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)　B、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低　C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同　D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大6、下列实验操作、目的、结论正确的是   A．浓H2SO4与乙醇的混合液制乙烯气体   B．试液颜色无明显变化溶液变血红色，证明试液中含Fe2+   C．稀HNO3溶液　对照比色卡，pH为－0.5   D．乙酸乙醋与乙酸的混合物除去杂

4、质乙酸7、常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 A．HA是一种弱酸 B．在M点，c(B－)=c(A－) C．稀释前，c(HA)=10c(HB) D．在M点，HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同8、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2。当加入50mL0.4mo1·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NOX气体逸出。则该NOx是　A．N2O   B．NO   C．N2O3   D．NO29、(I)Na3N是离子化合物，它与水作用可产生N

5、H3。试回答下列问题： （1）写出Na3N的电子式                ； （2）写出Na3N与水反应的化学方程式                            ； （3）Na+与N3－的微粒半径关系是：Na+       N3－（填“大于”、“小于”或“等于”）(II)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。   (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：            和           ；  

6、        和           。   (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：             、                 。10、烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：   一种链状单稀烃A通过臭氧化并锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B不能发生银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构

7、的物质E。其转化关系如下：  请回答下列问题：⑴B的相对原子质量是                         。⑵写出结构简式：A                、E               。⑶写出反应①、②的反应类型：①            、②                  。⑷写出反应②的化学方程式：                                 。10、PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取

8、PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。     三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点三氯化