高一第二讲 元素周期律.doc

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1、专题二元素周期律板块三、微粒半径的比较比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如:H+HH-;FeFe2+Fe3+Na+Na;ClCl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：①与He电子层结构相同的微粒:H-Li+Be2+②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+③与Ar电子层结构相同的微粒:S2-Cl-K+Ca2+（3）电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,半径从上到下(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：NaClCl-Na+(3)比较Ge、P、O的半径大小conclusions：例如．下列各组微粒，半径大

2、小的比较中错误的是()A.K＞Na＞LiB.Mg2+＞Na+＞F－C.Na+＞Mg2+＞Al3+D.Cl－＞F－＞F【变式训练】已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC2--,dD--都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是（）A、原子半径：A>B>D>CB、原子序数：d>c>b>aC、离子半径：C>D>B>AD、单质的还原性：A>B>D>C【高考回顾】1、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，推断X、Y、Z、M各是什么元素。判断简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的

3、离子>X的离子是否正确？2、已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2--、dZ---都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X

4、较不稳定I2紫黑色固体高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定①①金属性②非金属②的比较③性比较③④④例1.已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（1997年全国高考题）（）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产物为氢气ACB例2.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>AB、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强

5、氧化性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金属性最强的元素例3.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质例4.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个

6、。③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：例5．A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)_

7、_______，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．例6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素,W与Y 可形成化合物W2Y。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：>_________（用分子式表示）。（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>。【高考回顾】1、下列叙述中正确的是（）A．