高中化学 1.1化学反应与能量的变化教材图解学案 新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【思维导图】【微试题】1.（12全国卷I）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=bKJ

2、/mol【答案】C2.(2014年全国理综试题)已知(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是()A．a＜b＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞0【答案】C3.(2012·大纲全国理综，9）反应A+B→C（ΔH<0）分两步进行：A+B→X(ΔH>0)，X→C(ΔH<

3、0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）【答案】D4.实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是___________________

4、_______________。(2)经数据处理，t2-t1=3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)-1计算〕。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。【答案】(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，防止热量损失(2)-56.8kJ·mol-1(3)＞NH3·H2O电

5、离吸热【解析】(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)ΔH=-［100g×4.18×10-3kJ·(g·℃)-1×3.4℃］÷0.025mol=-56.8kJ·mol-1(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH。