2018版高考化学二轮复习 6套大题规范练 大题规范练1 新人教版

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1、大题规范练(一)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。每个试题考生都必须作答。26．(14分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。(1)用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________________________________________________________________，装置的连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeC

2、l3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液。操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶产生乳白色浑浊＋4价S有①____性用注射器将②____溶液注入充满SO2的烧瓶③____＋4价S有还原性，反应的离子方程式为④_____________(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mLc0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率。①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_

3、__________________________________________________________________________________________________________________________。②α＝________×100%(用实验方案中的物理量表示)。【解析】　(1)浓硫酸与NaHSO3固体制取SO2气体发生的反应为2NaHSO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O(浓硫酸不足)或NaHSO3＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋SO2↑＋H2O(浓硫酸过量)。制取的SO2中含有水蒸

4、气，用浓硫酸进行干燥；SO2的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集SO2；SO2有毒性，易污染空气，用碱石灰吸收SO2尾气，故装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d。(2)①用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，产生乳白色浑浊，其中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，故＋4价S表现氧化性。②若验证＋4价S有还原性，即SO2作还原剂，应用注射器注入氧化性物质，H2O2溶液和FeCl3溶液都具有氧化性，但H2O2溶液与SO2发生反应：H2O2＋SO2===H2SO4，无明显实验现象，因此应选用FeCl3溶

5、液。③FeCl3溶液与SO2发生的反应为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4，FeCl3被还原为FeCl2，溶液由棕黄色变为浅绿色。④FeCl3、FeCl2、HCl和H2SO4都是易溶于水的强电解质，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。(3)方案1：步骤Ⅱ中(NH4)2SO3溶液中通入空气被氧化生成(NH4)2SO4，可利用(NH4)2SO3的还原性测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率，取一定体积的反应液，用一定浓度KMnO4溶液进行滴定，根据消耗KMnO4溶液的体积计算(NH4)2

6、SO3的氧化率。方案2：向反应后的溶液中加入足量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，称量沉淀的质量，计算(NH4)2SO3的氧化率。【答案】　(14分)(1)H2SO4(浓)＋2NaHSO3===2SO2↑＋2H2O＋Na2SO4[或H2SO4(浓)＋NaHSO3===SO2↑＋H2O＋NaHSO4](1分)　b→c→g→f→d(3分)　(2)①氧化(1分)　②FeCl3(1分)　③溶液由棕黄色变成浅绿色(1分)　④SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋(2分)　(3)方案1：①取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度

7、为cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL(3分)　②(2分)[或方案2：①向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg(3分)　②(2分)](其他合理答案也给分)27．(14分)消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH

8、＝－1160kJ/mol若用0.2mo