2018版高考化学二轮复习 6套大题规范练 大题规范练5 新人教版

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1、大题规范练(五)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。每个试题考生都必须作答。26．(14分)某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题：(1)碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在～之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40～60℃下搅拌反应30～50min。待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。①配料中铁粉过量的目的是_________________________________

2、__________________________________________________________________________；持续通入N2的目的是__________________。②检验反应液中不含碘单质的方法是_________________________________________________________________________________________________。(2)碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸

3、氢钠的物质的量之比在～之间，在80～100℃下搅拌反应30～50min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)碘化钠的提纯与结晶：①除去碘化钠溶液中HCO的方法是________________________________________

4、___________________________________________________________。②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179g/100g水，100℃时溶解度为302g/100g水)的操作方法是________________________________。(4)碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol·L－1AgNO3溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为________。(杂质不参与

5、反应，结果保留至小数点后两位)【思路分析】　本实验先用碘和铁粉按一定物质的量之比制备碘化亚铁，再将碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中制备碘化钠。结合题给信息和实验操作注意事项进行解答即可。【解析】　(1)该装置用来制备碘化亚铁，①配料中铁粉过量的目的是使碘充分反应以提高其利用率；空气中的氧气能将I－氧化成I2，故持续通入N2的目的是防止生成的I－被氧化。②淀粉遇碘变蓝可用于检验碘单质，具体方法为：取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液(及少量稀硫酸)，溶液不变蓝色，说明已不含I2。(2)碘化亚铁与碳酸氢钠反应生成碘化钠及碳酸

6、亚铁，根据质量守恒可知产物还有二氧化碳和水，该反应的化学方程式为FeI2＋2NaHCO3FeCO3↓＋2NaI＋CO2↑＋H2O。(3)①考虑到HCO与酸反应生成二氧化碳和水，同时不引入新杂质，可向(2)中的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热即可除去HCO。②根据信息“20℃时溶解度为179g/100g水，100℃时溶解度为302g/100g水”，从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体应采用降温结晶，操作方法为：蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥。(4)由题意可知生成碘化银沉淀的质量为28.2g，物质的量为＝0.12mol

7、，根据关系式：NaI～AgI,18.1g碘化钠晶体中含碘化钠的质量为0.12mol×150g·mol－1＝18g，则碘化钠晶体的纯度为×100%≈99.45%。【答案】　(14分)(1)①使碘充分反应以提高其利用率(1分)　防止生成的I－被氧化(1分)　②取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液(及少量稀硫酸)，溶液不变蓝色，说明已不含I2(2分)(2)FeI2＋2NaHCO3FeCO3↓＋2NaI＋CO2↑＋H2O(3分)(3)①向溶液中加入稍过量的HI溶液，再微热(2分)②蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥(2分)(

8、4)99.45%(3分)27．(15分)铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜和制硫酸的重要原料。(1)已知：①2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2kJ·mol－1②2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0