人教版高中化学必修二全册课后习题答案

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1、P11人教版化学必修二全册课后习题答案：101．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C3．C4．A5．(1)6Li7Li；(2)14C14N；(3)23Na24Mg。6．7．8．略9．336711124Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲C二IVA；乙O二VIA；丙Na三IA；丁Al三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O或△222者2Na+ONaO△223乙与丁：4Al+3O2AlO。11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。2．B3．

2、C4．(1)金属性K﹥Na(2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S（5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥Al(OH)36.略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；10（2）C+O2点燃CO24Na+O=2NaO或者2Na+O△NaO10224Al+3O2△232AlO。222

3、109.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10.略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。P241．略2．C3．D4．D5.共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6.稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。7.略8．以极性键结合的有NH3

4、、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。10（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P281．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO22-+2H2O（3）NaMgAl（4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（

5、5）NaBr黄2．C3．A4．D5．D6．A7．D8．A9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。△22222（2）A和B4Na+O=2NaO或者2Na+ONaOF和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E△33H2+N2催化剂2NHI和JHCl+NH3=NH4Cl（3）322CO2-+2H+=HO+CO↑+826+16286+342818610．（1）原子结构示意图：10化学式：H2SH2SeH2Te稳定性变化规律：从上到下越来越

6、不稳定氧化物化学式：SeO3TeO3氧化物的水化物化学式：H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。P361．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。2．热量；放出。3．C；CO2。4．②③④⑤；①。5．AD6．C7．AD8．（1）D（2）C9.反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破

7、坏反应物中的化学键。10.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。109.结论1：破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等；结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。12．(1)Q=890×1000/22.4=KJ（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76KgP441．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。2．（1）Pb+PbO2+2H2SO

8、4（浓）=2PbSO4+2H2O（2）浓硫酸；逐渐变小；充电4（3）PbSO4+2e-=Pb+SO2-；4PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO2-。3．B4．C5．D6.一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧