高一化学必修二全册课后习题答案

《高一化学必修二全册课后习题答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、化学必修二全册课后习题答案�P1161�1�1�Cs�Li�7�1�F�F。2�C3�C4�A5�(1)3Li714142324点燃3Li�(2)6C7N�(3)11Na12Mg。6�7�8�略9�4Li+O22Li2O10�(1)甲C二IVA�乙O二VIA�丙Na三IA�丁Al三IIIA点燃△�2�甲与乙�C+O2CO2乙与丙�4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2△乙与丁�4Al+3O22Al2O3。11�12�略P191�减小�减弱�增强�Na�NaOH�Al�OH�3�HClO4

2、。2�B3�C4�(1)金属性K�Na(2)金属性Al�B�3�非金属性Cl�P�4�非金属性Cl�S�5�非金属性O�S5��1�酸性HNO3�H3PO4�2�碱性Ca(OH)2�Mg�OH�2�3�碱性Mg�OH�2�Al(OH)36�略7��1�钡比铍剧烈��2�钡应该用煤油液封后密封保存。8��1�X�碳元素Y�氧元素Z�钠元素W�铝元素��2�画出其原子结构示意图�电子层数等于周期数�最外层电子数=族序数�点燃�3�C+O2CO2△4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2△4Al

3、+3O22Al2O3。9�锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置�最外层电子数相同而电子层数逐渐增大�原子半径逐渐增大�所以金属的活泼性依次增强�所以被氧化越来越易�碱性越来越强。10�略。11�7个电子层�最外层电子数为6�第七周期�第VIA族�金属元素。P241�略2�C3�D4�D5�共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力�形成时没有电子的得失�只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用�形成时可能有电子的得失。6�稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了

4、稳定结构。7�略8�以极性键结合的有NH3、CH4、SO2�以非极性键结合的有F2和O2。9��1�HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键�NaF、MgCl2、CaO中存在离子键�NaOH中含有离子键和极性共价键�H2、Cl2中含有非极性共价键。1�2�属于离子化合物的有�NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有�HCl、CO2、H2O、CH4。P28--1��1�A�Na�B�K�C�Mg�D�Al�E�C�F�O�G�Cl��2�Al�OH�3+OH=AlO2+2H2O�3

5、�NaMgAl�4�H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑��5�NaBr黄2�C3�A4�D5�D6�A7�D8�A9��1�A�Na�B�O2�C�Cl2�D�H2�E�N2�F�Na2O2�G�Na2CO3�I�HCl�J�NH3。△�2�A和B4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2催化剂F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E3H2+N2△2NH32-+I和JHCl+NH3=NH4Cl�3�CO3+2H=H2O+CO2↑10��1�原子结构示意图�+16+342

6、8186+826286化学式�H2SH2SeH2Te稳定性变化规律�从上到下越来越不稳定氧化物化学式�SeO3TeO3氧化物的水化物化学式�H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4�2�熔点、沸点逐渐升高�密度逐渐增大。�3�从电子层数、原子半径的角度来分析。P361�吸收能量�放出能量�反应物的总能量与生成物的总能量的大小。2�热量�放出。3�C�CO2。4�②③④⑤�①。5�AD6�C7�AD8��1�D�2�C9�反应物中化学键断裂需要吸收能量�生成物中化学键形成则要放出能量�当成键放出的

7、能量大于断键吸收的能量时�反应最终放出能量�这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。10�同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量�但化学反应首先需要能量来断键。11�结论1�破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等�结论2�一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比�结论3�气态水变成液态水时是放热的变化。212�(1)Q=890×1000/22.4=KJ�2�39732×80%/�75×4

8、.18�=126.76KgP441�氧化还原反应�化学能�电能�负极�氧化�正极�还原�导电。2��1�Pb+PbO2+2H2SO4�浓�=2PbSO4+2H2O�2�浓硫酸�逐渐变小�充电-2--+2-�3�PbSO4+2e=Pb+SO4�PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4。3�B4�C5�D6�一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的�放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的�它在放电时所进行的氧化还原反应�在充电时可以逆向进行�使生