第八章 水溶液中的离子平衡 章末过关检测八.doc

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1、章末过关检测(八)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦　　　　　　　　B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②解析：选B。根据弱电解质的

2、定义及性质即可判断。2．下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋解析：选A。A项表示NaHS的完全电离和HS－的部分电离，正确；H2PO4－的电离是分步进行的，B项错误；氢氟酸是弱酸，HF的电离是可逆的，C项不正确；D项表示的是NH4＋水解的离子方程式。3．已知：在100℃时，水的离子积为1×1

3、0－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为(　　)A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10解析：选A。100℃时pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，pH＝1的H2SO4中c(H＋)＝10－1mol·L－1，则＝10－2mol·L－1，则V1∶V2＝1∶9。4．25℃时，将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝y，则x值为(　　)A．2B．3C．

4、4D．5解析：选B。完全中和时，n(H＋)＝n(OH－)，可得：V(酸)×10－x＝V(碱)×10y－14，把x＝y带入，即可得知答案。5.(2009年高考全国卷Ⅱ)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：选C。一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选

5、C。6．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)A．该溶液的温度高于25℃B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选D。在某温度下，pH＝6，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1即水的电离程度增大了，故温度高于25℃

6、，水的离子积为1×10－12，A、B正确；D项：pH＝12的NaOH溶液[c(OH－)＝1mol·L－1]和pH＝2的该溶液混合后，溶液呈碱性。7．(2009年高考北京卷)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>

7、③>②解析：选B。①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①>③>④>②；D项，对②、③、④，CH3COO

8、－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：①>③>④>②。8．将amol·L－1的Na2CO3溶液与bmol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是(　　)A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)B．c(Na＋)>c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO