第二节-元素周期律.doc

《第二节-元素周期律.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、第二节元素周期律一、知识点拨1、怎样理解元素周期律？理解元素周期律要明确三个问题：⑴什么叫元素周期律？元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。⑵引起元素性质呈周期性变化的本质是什么？是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。⑶元素的哪些性质会呈周期性变化？①元素的性质指：ⅰ元素的原子半径；ⅱ元素的主要化合价；ⅲ元素的金属性、非金属性；ⅳ元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱、酸性强弱。②元素性质的变化规律（以11～18号元素为例）有“四减四增”。：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSi

2、PSClAr原子的最外层电子数12345678原子半径大--------------------------------→小减小主要正价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋70主要负价－4－3－2－10元素的金属性和非金属性金属性两性非金属性金属性减弱，非金属性增强。→最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物碱性减弱→非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气反应需加热光照或点燃发生爆炸与氢反应越来越易→最高氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO

3、4更强酸含氧酸的酸性越来越强→2、理解元素性质与原子结构的关系元素的性质是由它的原子结构决定的。原子的最外层电子数、电子层数、内层电子排布情况对元素的性质都有影响。⑴原子最外层电子数与元素性质的关系特别密切。①稀有气体元素的原子最外层都是8个电子（氦是2个），已是稳定结构，因而化学性质稳定，很难跟其它物质发生化学反应。②金属元素（如Na、Mg、Al）原子的最外层电子数一般少于4个，它们在化学反应中容易失去最外层上的电子，而使次外层变为最外层，以达到稳定的电子层结构。③非金属元素（如F、Cl、S）原子的最外层电子数一般多于4个，

4、它们在化学反应中容易得到电子，而使最外层达到稳定的电子层结构。⑵电子层数对元素的性质有重要的影响。最外层电子数相同的原子，电子层数多，原子半径大，原子对最外层电子的吸引力小，因而容易失去电子，难得到电子，金属性强，非金属性弱。例如：钾的金属性比钠的强，氯的非金属性比氟的弱，就是因为钾原子的电子层数比钠多，氯原子的电子层数比氟多。⑶（此内容新教材没有涉及，仅作扩充知识用。）内层电子排布情况对过渡元素的性质有很大的影响。例如：铁原子最外层2个电子，但由于它的次外层电子在化学反应中也会失去一个，因而表现出+3价。我们通常说，元素的性

5、质主要决定于原子的最外层电子数。但是，电子层数、内层电子排布情况对元素性质的影响，不能忽视。3、元素的金属性和非金属性强弱能通过哪些化学性质反映出来？（参阅上表）⑴元素金属性的强弱可以通过如下三种性质反映出来：①从金属单质跟水（H2O）反应的难易程度来判断。跟水反应激烈的金属性较强，反之则弱。如Na、K分别与水反应。②从金属单质跟酸(H+)反应的难易程度来判断。跟酸反应激烈的金属性较强，反之则弱。如Zn、Fe分别与酸反应。③从金属的最高氧化物的对应水化合物（即氢氧化物，也就是碱）的碱性强弱来判断。如NaOH、KOH的水溶液与酚

6、酞试液显红色深浅不同。⑵非金属性的强弱可以通过如下三种性质反映出来：①从非金属的最高氧化物的对应水化合物（即高价含氧酸）的酸性强弱来判断。如H3PO4、H2SO4的酸性强弱不同。②单质跟氢气反应的难易程度。如Cl2、F2分别与H2气反应的难易不同。③它们的氢化物的稳定性。如：HI不如HCl稳定。练1、要比较A、B两种非金属性的强弱，下列可以作为判断的依据是（A）A、B两元素含氧酸的酸性强弱（B）它们的最高价氧化物对应水化合物的酸性强弱（C）气态氢化物水溶液酸性强弱（D）跟氢化合生成气态氢化物的难易程度（E）A、B阴离子的还原性

7、强弱（答：B、D、E）练2、已知A元素原子得到电子变成阴离子释放出的能量比B原子得到电子变成阴离子释放出的能量大，下列判断正确的是（A）A的非金属性比B的强（B）若A、B原子最外层电子数相同，则A的原子半径比B小（C）A原子最外层电子数比B多（D）若A、B原子电子层数相同，则A原子半径比B原子半径大（答：A、B）