第二节 元素周期律.doc

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1、第二节元素周期律（第一课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数能超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数不一定都是82．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数3．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）4．（2011·广东省学业水平考试）某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是（）A．该元素是非金属元

2、素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子5．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO2和COD．N2和CO8．下列粒子中，其最外层与

3、最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A．SB．MgC．ClD．Be9．与OH－离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．Cl－B．FC．NH3D．NH2－10．核电荷数为1～18间的两个元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。则X与Y不可能形成的化合物是（）A．X2YB．XY2C．XY3D．XY二、非选择题11．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一

4、半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：（1）三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。（2）画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。12．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不与其他元素的原子反应，这种微粒符号是    。（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是    。（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是    。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号

5、是    。参考答案1．D【解析】H的中子数为0，A错；原子的最外层电子数可以超过8，如副族元素，B错；稀有气体氦气的氦原子最外层电子数为2，C错。2．C【解析】原子结构示意图可以反映微粒的原子核的核电荷数和核外各电子层排布的电子数目，C对。3．A【解析】A项表示He，B项表示Li＋，C项表示C，D项表示Na＋。4．D【解析】该元素为S，为非金属元素，A对；其核外电子排布为，核电荷数为16，B对；原子核外有3个电子层，C对；容易得到2个电子，D错。5．D【解析】根据B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，可以推断B原子的L层为8个电子

6、，A原子的L层电子为4个电子；再结合A原子的M层比B原子的M层少3个电子，则B原子M层为3个电子。6．C【解析】短周期元素中原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素，其核外电子排布可以为、、，分别为H、Be、Al。7．D【解析】解答本题即可逐个计算，也可观察判断。A中核电荷数不同，而所带电荷相同，电子数肯定不同；B中氧原子所带电子相同，碳、氮所带电子不同，总数不同；D中元素相同，原子数目不同，总数不同。8．A【解析】S的核外电子排布为，Mg的核外电子排布为，Cl的核外电子排布为，Be的核外电子排布为，只有A项符合。9．D【解析】本题将单核原

7、子或离子变为多核的原子或离子。多核原子的质子数等于各原子质子数之和。同样依据组成原子的各种粒子数之间的关系，以及原子形成离子时得失电子的相互关系，可以得出正确答案为D。10．A【解析】根据X的原子结构特点，其电子排布可能为2，4（碳）或2，8，5（磷）。当X为碳时，Y为氧，形成的化合物为CO或CO2；当X为磷时，Y为氯，形成的化合物为PCl3或PCl5。11．（1）碳、C硅、Si氯、Cl（2）【解析】根据A的核外电子排布，则为2，4，故为C；根据B的核外电子排布，则为2，8，4，故为Si；根据C的核外电子排布，则为2，8，7，故为Cl。12

8、．（1）Ar（2）Cl－（3）K＋（4）S2－【解析】（1）该微粒电中性时，核电荷数＝核外电子数，x＝18，为Ar。（2）该微粒带一个单位负电荷，则X＝18－1＝17，为Cl－。