2019版高考化学总复习专题钠的性质与应用导学案

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1、钠的性质与应用考点解读一．钠的物理性质（5个关键字记牢）1．软——质软，硬度小。2．亮——银白色，有金属光泽。3．轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。4．低——熔点低，低于100℃。5．导——可导电、导热。二．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性1、与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl22NaClS：2Na＋SNa2S2、与水的反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释3、与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。如钠投入CuSO4溶液中，反应的离

2、子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。钠投入BaCl2溶液中，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。三．钠的制取及保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，通常保存在煤油中。【特别提醒】（1）钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。（2）钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。四．钠的用途（1）制取Na2O2等化合物。（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。（3）

3、用作电光源，制作高压钠灯。（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。考向分析考向一：金属钠的性质【典例1】取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：选C钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2黄色固体物质。技法指导：结构决定性质→易失1个电子→活泼金属→考向二：钠与水的反应及拓展应用【典例2】取一支大试管，加

4、入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥解析：选B根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能上下跳动。由于有

5、NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。技法指导：1、钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应如：Na与MgSO4溶液的反应，先考虑Na与水反应，再考虑MgSO4与生成的NaOH溶液反应。2、金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板3．钠与不同盐溶液反应实验现象的描述(1)共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时

6、，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。对点训练1．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是()A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体【答案】B【解析】A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与氧气不反应，不符合题意，故A错误；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易

7、与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，符合题意，故B正确；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化成三价铁离子，三价铁离子易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应，不符合题意，故C错误；D．四氯化硅分子性质稳定，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应，不符合题意，故D错误；故选B。2．下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是()A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C．红棕色的NO2

8、通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯