2019版高考化学总复习专题钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠导学案

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1、钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠考点剖析一、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态－2－1电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2O＋O22Na2O2)稳定与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应(盐酸)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2、2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途——强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂[注意]：(1)Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键，又有共价键。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。二、Na2O2的物质类别及其强氧化性1．碱性氧化物与酸性氧化物(1)能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，故Na2O2不是碱

3、性氧化物。(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等，但NO2不是酸性氧化物，因为NO2与NaOH反应，除了生成NaNO3外，还生成NO。2．Na2O2表现强氧化性的5个实例Na2O2中O元素的化合价为－1价，易得到一个电子形成－2价，故表现为强氧化性。(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2与H2S的反应：能将H2S氧化成

4、单质S。(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色；与酚酞溶液反应：能使酚酞先变红、后褪色。考向分析：考向一：过氧化钠的多重性质表现典例1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为NAC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选ANa2O

5、2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，1molNa2O2中阴离子数目为NA，B正确；Na2O2具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C正确；Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，D正确。指导：Na2O2结构和强氧化性的常考点（1）Na2O2的电子式为Na＋，O是个原子团，是一个整体。（2）Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的

6、氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。（3）在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例：①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。②Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。③Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。④Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。⑤Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。考向二：关

7、于Na2O2性质的综合探究典例2．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为()A．3∶1B．2∶1C．1∶1D．任意比解析：选C2CO＋O22CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O22H2O③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2=

8、==2NaOH(虚拟的反应)即：H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1∶1时，相当于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。指导：Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系（1）物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量