钠的氧化物氧化钠与过氧化钠

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1、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠● 教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.使学生认识对比的学习方法。3.使学生学会归纳，总结。●教学重点1.Na２O２的性质。●教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。●教学过程［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生?［学生］有火情发生。［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢?［学生］水、灭火器等。［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一

2、般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?［演示实验2—6］蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。［补充实验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。［补充实验］也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”［设问］发生上述现象的原因是什么呢?［展示过氧化钠］［教师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合

3、物。 ［板书］一、过氧化钠［教师］由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。［学生活动］［教师板书］２Na２O２＋２H２O====４NaOH＋O２↑［讲解］Na２O２与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。Na２O２既

4、是氧化剂有时还原剂。［板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑［补充实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na２O２粉末，振荡。［学生描述所观察到的现象］溶液先变红，后褪色。［讲解］上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。［投影思考题］1.呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂，说明理由。2.Na２O２应怎样保存?设问：Na２O２与盐酸反应产物呢？学生完成［学生活动］2Na２O2＋4HCl====４NaCl＋O２↑＋２H２O［过渡］同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na２O，却有着与N

5、a２O２不同的性质。［板书］二、氧化钠［投影比较Na２O与Na２O２的性质］（学生完成） 过氧化钠氧化钠色态  化学式  组成及其阳离子与阴离子个数比  类别  生成条件和稳定性  与水反应式  与CO2反应式  与盐酸反应  漂白作用  用途  保存  互相转化  ［小结］：本节重点是Na２O２的性质，从化合价来看，既可以做氧化剂又是还原剂比如和水，二氧化碳的反应，可以通过强氧化性进行漂白。【随堂检测】1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（   ）。（A）都是淡黄色固体     （B）都是碱性氧化物（C）都能与水反应生成碱..（D）都能与二氧化碳化合

6、2．在下列变化中，水或二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（   ）。①2F2+2H2O=4HF+O2↑②Cl2+H2O=HClO+HCl③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（A）①、②、③（B）②、⑤、⑥（C）②、④、⑥。（D）①、③、⑥