2019版高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案

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1、碳酸钠与碳酸氢钠考点剖析一、两个角度认识Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3、NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小[注意]:因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3②Na2CO3

2、＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2)NaHCO3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；②Ca(OH)2过量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(3)相互

3、转化：Na2CO3NaHCO33．Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。②反应的化学方程式a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中

4、有着广泛的应用。②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。二、明确Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的4类图像1．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Oa段离子方程式：CO＋H＋===HCO；ab段离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。2．向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。图像特点

5、：从O点开始即产生CO2气体。反应原理：离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。3．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。图像特点：Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积。反应原理：Oa段离子方程式：CO＋H＋===HCO；ab段离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。4．向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO

6、2的体积关系(如图所示，设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。图像特点：Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积。反应原理：Oa段离子方程式：H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO；ab段离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。考向分析考向一：Na2CO3、NaHCO3的性质对比典例1、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是

7、否生成沉淀C．分别取两种固体各1g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重。【答案】B【解析】A项，NaHCO3遇热分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3遇热不分解，所以可以鉴别。B项，Na2CO3和Ba(OH)2溶液发生反应：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，NaHCO3和Ba(OH)2溶液发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO，溶液均变浑浊，所以不能鉴别。C项，

8、Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，所以可以鉴别。D项，Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，等质量时物质的量不同，最终得到的氯化钠的质量也不同，所以可以鉴别。技法指导：判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别（1）利用热稳定性不同固体（2）利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)（3）利用阴离子的不同溶液（4）利用溶液的酸碱性不同溶液考向二：Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系典例