资源描述：
《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破104物质含量的测定(含解析)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、物质含量的测定1、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。(1)莫尔法是一种沉淀滴定法，WlCHh为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中C1一的浓度,[KSp(AgCl)=1.56XIO'10,KSp(Ag2CrO4)=l.10X10-12,Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5〜10.5,且当溶液中有铵盐存在,c(NH/)<0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5〜7.2。下列有关说法你认为合理的有。a.若溶液pH<6.5,则Cr2
2、0广+H20#2Cr0广+2IT平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果b.若溶液屮有铵盐存在吋，当pH〉7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的C1及时释放出來，防止滴定终点提前(2)氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量(单位：nig/L——每升水样中还原性物质被氧化需02的质:W:)。某废水样100.OOmL,用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O,溶液25.OOmL,使水样中的还原
3、性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.lOOOmol/L的FeS04示准溶液滴定剩余的CnO/'实验数据记录如下：验数据实验序FeSO,溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19①完成离子方程式的配平：—Cr2O72_+—Fe2++C，+Fe3++H20②计算废水样的化学耗氧盤。(写出计算过程，结果精确到小数点后一位。)【答案】(1)①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀②a、b、c(2)①1Cr2O72_+6Fe2*+14H===2Cr34+
4、6Fe3*+7H20②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。消耗的FeSO,标准溶液平均体积为：[(15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.OOmL；则废水中消耗的K2Cr207总物质的量为：0.01667inol/LX0.025L—1/6X15.00X103LX0.1000mol/L=l.667X10mol=0.1667mmol据2K2Cr207〜302可知，废水屮化学耗氧量m(02)=(0.1667mmolX1.5X32g/mol)+0.1000L=80.Omg
5、/L【解析】(1)①巾已知条件可知：滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5-10.5,且当溶液巾有铵盐存在，c(NH?)<0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5〜7.2。原因是若溶液pH<6.5，则Cr2O72+H2()t^2CrO,2一+2H"平衡左移，导致Ag2CrO,沉淀过迟，影响实验结果；若洛液中有铵盐存在时，当pH〉7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的C厂及时释放出来
6、，防止滴定终点提前。因此选项是a、b、c。(2)①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：Cr20/-+6Fe244-14H==2Cr3，+6Fe3F+7H20:②根据表格提供的数据可知笫一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO,溶液的体积要按照第2、3此来计算，=00ml；在反应的过程中电子转移数fel相等。0.01667mol/LX0.025LX2X3=0.1000mol/LXO.0150LX1+n(O2)X4,n(02)=0.001^4=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗
7、的氧气的物质的量是0.00025molX10=0.0025niol，K•质量是0.0025molX32g=0.08g=80mg.12=8&75101520r(NiOH)/mL2、常温下，用0.1000mol•L一1NaOH溶液滴定20.OOmLO.1000ol•L—1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()0A.点①所示溶液中：c(CH3COO')+c(OH')=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO~)C.点③所示溶液中
8、：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)0.滴定过程中可能出现：【答案】D3、为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含S。现利用下图所示装賈进行实验，充A.装置A中药品应为浓硫酸B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装賈，以除去氯化氢气体C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C在吸收C02前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数【答案】C【解
