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时间:2018-07-18
《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破72化学平衡(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学平衡1、在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )。A.当有1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂B.当有1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成C.当有1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键形成D.当有1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂【答案】D【解析】化学反应可看做反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。N2+3H22NH3,当反应达到平衡时,有v(正)=v(逆),也就是当有1molN2参加反应的同时有2molNH3分解,即1molN≡N断裂的同时,有6molN—H键断裂,D项正确。2、
2、臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2mol?L-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)【答案】A3、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是()A.若X的反应速率为0.2m
3、ol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1【答案】D【解析】A项错,X消耗速率为0.3mol·(L·s)-1,转化为X和Y的Z的速率为0.2mol·(L·s)-1才是平衡的标志。B项错,在容器容积不变时加入氦气,平衡不移动。C项错,升温时,正、逆反应速率均增大,但增幅不同。D项正确,设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y,则x·37.5%∶y·25%=3∶1得=。4、一定条件下存在反应:H
4、2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ15中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1【答案】C【解析】A.容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡,容器Ⅱ中从逆反应开始到达,平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率
5、,故A错误;B.容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1molH2和1molI2(g),反应向正反应进行,故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高,该反应正反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,故B错误;C.容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深,故C正确;D.温度相同时,容器I中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1,容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低,故容器Ⅰ中H2的转化率与容
6、器Ⅱ中HI的转化率之和小于1,故D错误;故选C.5、某温度T1时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):下列说法正确的是()反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A.反应在t1min内的平均速率为:v(H2)=mol·L﹣1·min﹣1B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2,与原平衡相比,达到新平衡时I2(g)转化率增大,H2的体积分数不变C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入的H
7、2和I2(g)都为0.5mol,达到平衡时n(HI)=0.2molD.升高温度至T2时,上述反应平衡常数为0.18,则正反应为吸热反应【答案】C【解析】A.由表中数据可知,t1min内参加反应的H2的物质的量为0.9mol﹣0.8mol=0.1mol,故v(H2)==mol/(L·min),故A错误;B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2,与原平衡相比,H2的体积分数增大;H2的浓度增大,平衡正向移动,故I2(g)转化率增大,故B错误;C.t1时,H2(g)+I2(g)2HI(g)起始0.90.315转化0.10.10.2平衡0.80.20.
8、2平衡常数K===0.2
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