选修四原电池-导学案

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1、第四章电化学基础原电池导学案【学习目标】1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件。2、掌握原是电极的判断方法。3、掌握盐桥的作用及工作原理。4、知道双液原电池的优点。5、学会简单原电池的设计。【重难点】重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。难点：盐桥的作用及原理。预习案1.原电池概念：原电池是_________________的装置。原电池反应的本质是____________反应。2.形成原电池的条件：A．B．C．D．②下图中能组成原电池产生电流的是(　　)书写B中电极反应式负极

2、：正极【思考】镁、铝、氢氧化钠溶液能否形成原电池？判断正负极？【实验探究】单池原电池不能提供稳定电流通！怎样改进原电池的这种缺陷呢？自主设计实验。.双液原电池：①.原理—以铜锌原电池为例：1)在ZnSO4溶液（负极区）中，锌片逐渐_______，即锌原子_____电子，被_______，形成______进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向______；2)在CuSO4溶液（正极区）中，_______从铜片上得电子，被还原成为_______并沉积在铜片上。锌为_______，发生______反应，电极反应式为_

3、______________________；铜为_______，发生_______反应，电极反应式为________________________。总反应式为_________________________，反应是自发进行的。②.盐桥盐桥中通常装有________________________溶液。随着反应的进行，Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使负极区ZnSO4溶液中____过多，带___电荷。正极区CuSO4溶液中Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中______过少，______过多，溶

4、液带______电荷。使溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥就避免了这种情况的发生，其中_______向ZnSO4溶液迁移，______向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持_________，反应可以继续进行。③闭合回路的构成：外电路：电子从___极到___极，电流从_____极到____极。内电路：盐桥中的_____离子移向ZnSO4溶液，____离子移向CuSO4溶液。④双液原电池的优点【原电池的设计】以铜和氯化铁为例设计单池和双池原电池画也图示：训练案依据氧化还原反应：2Ag＋(

5、aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________；(2)银电极为电池的__________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为____________________。(3)外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。