12原子结构与元素的性质教案12(人教版选修3)

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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第一节原子结构一.基态原子核外电子排布1.四个参数：（1）能层（电子层）：1、2、3、4对应K、L、M、N……（2）能级：s、p、d、f（3）轨道（伸展方向）：分别有1、3、5、7个……（4）自旋：两种2.构造原理：考虑了能级交错以后的排布顺序。3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s3.泡利原理：每个轨道最多两个电子且自旋相反4.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占丕同的轨道，且自旋状态担同5.能量最低原理（1）先低后高：依次填充（2）整体最低：全满

2、、半满、全空稳定。2dCr[ArDcTls1、29CU[Armks1二.光谱：基态跃迁激发态光谱分析可以鉴定元素三.电子云：小黑点是概率密度四.原子诞生：大爆炸，氢氦锂。第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表1、价电子层：（1）能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。也叫外围电子排布。（2）价电子：价电子层上的电子。（3）每个纵列的价电子层的电子总数相等。2、分区：简单了解（1）s区：IU最后的电子填在上，括,除氢外属于活泼金属；（2）p区：最后的电子填在上，包括族元素，为非金属和少数金属；（3）d区：最后的电子填

3、在上包括族元素，为过渡金属；（4）ds区：&（n-i）d全充满，最后的电子填在上，包括，为过渡金属;⑶f区：包括元素，为过渡金属。3、过渡元素：副族元素和第八族元素（包括f区、d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由典型金属元素向非金属元素过渡的区域，因此把副族和第八族元素称为过渡元素。0B905ohonoISofoaQ&Q⑽Qh9999Q9-第一屯庳能，kJ.nidi4、金属非、金属分界线：实际：金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属

4、性，又能表现出一定的金属性，常被称为半金属或准金属。二、原子结构与元素周期律1、原子半径(1)定义：是由实验方法测定的两相邻同种成键原子核间距的一半。包括共价半径，金属半径，范德华半径。氢最小、氟次小、稀有气体除外(2)变化规律：A、同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小：B、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大：C、都不同找参照，左下右上可比：D、核内相同看核外：核外相同看核内：2、电离能(KJ•mol-1)(1)定义：第一电离能L:态电_性菽态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活

5、动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。(2)、递变规律A、同一周期：从左往右，第一电离能呈增大的趋势B、同一族：从上到下，第一电离能呈増大趋势。C、二、三主族；五、六主族例外。为什么Be的第一电离能大于B,N的第一电离能大于O的电离能，Mg的第一电离能大于Al,Zn的第一电离能大于Ga?【解释】Be有价电子排布为2s2,是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，原理相同。NaMgA1各级电离能（KJ/mol）

6、496738578456214151817691277332745954310540115751335313630148301661017995183762011421703232933、电负性：（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。氟，锂，是金属和非金属分界。可用于分析化合价。（2）变化规律：A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大B：同周期元素从上到下，电负性逐渐减小4、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则例子:LiBeB—MgA1Si锂的电负性：1.0镁的电负性锂和镁在空

7、中燃烧，易形成镢化物，不形成过氧化物，只生成正常氧化物铍的电负性：1.5铝的电负性：1.5两者的氢氧化物都是两性氢氧化物；硼的电负性：2.0硅的电负性：1.8两者的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔，晶体类型相同。这些元素在性质上相似可以粗略认为是它们的半径、价电子数或电负性相近的缘故。